高中化学 第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与原子晶体课时练习 新人教A版选修3 VIP免费

第三章第二节分子晶体练习1、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()2、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱2比白磷化学性质稳定2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点3、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是()A.食盐溶解B.铁的熔化C.干冰升华D.氯化铵受热分解4、当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是()C.分子构型D.分子间作用力5、支持固态氨是分子晶体的事实是C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水6、下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的是()A.①③④B.②⑤C.①②③④⑤D.⑤7、下列分子晶体：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是()A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D，⑥⑤④③②①8、下列性质适合于分子晶体的是()A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电10.31℃，液态不导电、水溶液能导电C.能溶于CS2、熔点112.8℃，沸点℃℃，质软、导电、密度0.97g／cm39、下列叙述不正确的是（）A．由分子构成的物质其熔点一般较低B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变10、四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测①四氯化硅晶体是分子晶体。②常温常压四氯化硅下是液体。③四氯化硅分子是由极性键形成的分子。④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是（）A只有①B只有①②C只有②③D①②③④11.磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。图中圆圈表示原子、实线表示化学键。试回答：(1)请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。(2)形成化合物的化学式为________________。(3)分子内的磷原子排列成______________形。(4)每个磷原子处于______________中心。(5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示的是_________极(填写非极性键或极性键)。12、CH4分子在空间呈四面体形状，1个C原子与4个H原子各共用一对电子对形成4条共价键，如图8所示为一个正方体，已画出1个C原子(在正方体中心)、1个H原子(在正方体顶点)和1条共价键(实线表示)请画出另3个H原子的合适位置和3条共价键。13、在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有___________个在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个C02分子。14、．选择以下物体填写下列空白A干冰B氯化铵C烧碱D固体碘⑴晶体中存在分子的是(填写序号，下同)⑵晶体中既有离子键又有共价键的是⑶熔化时不需要破坏共价键的是⑷常温下能升华的是