溴碘的提取溴、碘的提取活动与探究实验P43：实验1：将少量氯水滴入到盛有少量NaBr溶液试管中，振荡，再加入少量CCl4，振荡、静置、观察、记录现象现象：溶液由无色变为橙红色，加CCl4后，下层为橙红色原理：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2实验2：分别将少量氯水、溴水注入到盛有少量KI溶液试管中，振荡，再分别注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象现象：氯水与碘化钾：溶液由无色变为褐色，加CCl4后，下层为深紫色溴水与碘化钾：溶液由无色变为褐色，加CCl4后，下层为深紫色原理：Cl2+2Kl==2NaCl+I2Br2+2Kl==2NaBr+I22NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2氧化性：Cl2>Br2氧化性：Cl2>I2氧化性：Br2>I2氧化性：F2>Cl2>Br2>I2结论物理性质：（深红棕色）溴单质是易挥发、深棕红色、密度大于水的液体，在水中溶解度不大。碘单质是易升华、紫黑色、密度大于水的固体，在水中溶解度不大。溴、碘单质的性质卤族元素氟氯溴碘氯一些物质的颜色固体液体气体水溶液有机溶液Cl2黄绿色淡黄绿色Br2深红棕色红棕色橙色橙红色I2紫黑色紫红色黄褐色紫红色或深紫色注意：Cl–、Br-、I-均无色、无毒、稳定极易溶Br-、I-的检验—加稀HNO3+硝酸银溶液NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色）KI+AgNO3==KNO3+AgI↓（黄色）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）溴化银的感光性光照2AgBr===2Ag+Br2碘化银：人工降雨剂AgBrAgBrAgI工业提取Br2：提取粗盐后的母液→通入Cl2→鼓入热空气→挥发Br2蒸气→冷凝得液溴工业提取I2：海带粉碎→加水浸泡→通入Cl2→过滤→蒸发→升华→冷凝I2蒸气得晶体练习实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用洗涤。酒精浓盐酸稀盐酸课堂练习（1）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（）A.碘水、淀粉溶液B.氯水、四氯化碳C.淀粉、碘化钾溶液D.硝酸银溶液、稀硝酸BD
