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2017年武冈十中高中化学会考复习必背知识点VIP免费

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武冈十中2014年化学会考复习必背知识点根据近5年会考试题所涉知识点,归纳以下必背内容:1.物质变化:①化学变化:燃烧、中和反应、煤的干馏、晶体的风化、食物腐败、酿酒或醋、蛋白质变性等②物理变化:“三态”变化、升华凝华、石油的分馏、焰色反应、硫酸表现吸水性、海水晒盐、冰雪消融、花香四溢、固体NaOH潮解、蛋白质发生盐析等③化学变化与能量:I、放热反应:反应物所具有的总能量>生成物所具有的总能量常见放热反应:燃烧、中和反应、金属与酸的反应(或金属与水的反应)Ⅱ、吸热反应:反应物所具有的总能量<生成物所具有的总能量常见的吸热反应:①Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4C1晶体的反应(非氧化还原反应)②碳酸钙高温分解(CaCO3高温CaO+CO2↑)(非氧化还原反应)③C+CO2高温2CO(属于氧化还原反应)④水解反应Ⅲ、通过图像认识放热反应和吸热反应:2.化学与环境:⑴对环境有污染的物质:CO2引起温室效应SO2——形成酸雨,氟利昂——臭氧空洞,难降解废弃塑料——白色污染,含磷洗衣粉——使水体富营养化,引起水华或赤潮。⑵煤的燃烧——产生大量CO2和SO2⑶汽车尾气——产生CO、CO2和氮的氧化物(NO、NO2)3.物质颜色:⑴常温下无色无味液体化合物:H2O;⑵氯气——Cl2:黄绿色气体,新制氯水——淡黄绿色⑶红棕色气体:NO2(NO为无色,遇空气变为红棕色);红棕色液体:Br2;红棕色固体常作油漆的是:Fe2O3(FeO、Fe3O4都是黑色);Na2O2:淡黄色⑷有色沉淀——Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色沉淀)⑸有色离子——Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)⑹反应后颜色改变:①2NO+O2=2NO2(由无色变为红棕色)②含Fe3+溶液中加入KSCN溶液——溶液变为红色③把SO2或Cl2(或氯水)通入到品红溶液中——红色褪为无色(或溶液褪色)——漂白性把SO2通入到紫色石蕊试液中——溶液变为红色,加热又恢复为紫色——酸性把Cl2(或氯水)通入到紫色石蕊试液中——溶液先变红后褪色——先表现酸性,后表现漂白性④把乙烯(C2H4或CH2=CH2)通入到溴水或高锰酸钾溶液中——溶液均褪色⑤Fe2+(亚铁离子)检验时:先加入KSCN溶液,颜色无变化,后加入氯水,溶液变为红色。⑥FeCl2溶液【含Fe2+(亚铁离子)】中加入NaOH溶液——先产生白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑦2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(溶液由浅绿色变为黄色)4.物质与水(H2O)的反应、方程式、现象①Na与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑————Na做还原剂、H2O做氧化剂现象:Na浮在水面上,熔成光亮小球,四处游动,溶液变红(若加了酚酞)(对比乙醇与水反应的现象:2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑——Na沉到乙醇底部,未熔成光亮小球)②Na2O2与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑————Na2O2既做氧化剂又做还原剂现象:用手触摸试管壁变热——该反应放热③Cl2与水反应——制得氯水:Cl2+H2O=HCl+HClO————Cl2既做氧化剂又做还原剂④F2与水反应:2F2+2H2O=4HF+O2————F2做氧化剂、H2O做还原剂(对比Na)⑤C与水蒸气——制得水煤气:C+H2O高温CO+H2————H2O做氧化剂、C做还原剂5.注意单质与单质之间化合产物:①S+O2点燃SO2——S和O2反应产物是SO2而不是SO3;②N2+O2===2NO——N2和O2反应产物是NO而不是NO2;③2Fe+3Cl2点燃2FeCl3——Fe和Cl2反应产物是FeCl3而不是FeCl2;④3Fe+2O2点燃Fe3O4——Fe和O2反应产物是Fe3O4而不是Fe2O3;⑤Na与O2反应条件不同,产物不同:常温下缓慢氧化产物为:Na2O加热产物为Na2O2,⑥其他反应的特殊产物:I、Mg在CO2中燃烧:Mg+CO2点燃MgO+CO————是CO而不是CO2;Ⅱ、Fe与水蒸气反应:3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2————是Fe3O4而不是Fe2O3;Ⅲ、SiO2与C高温制粗硅:SiO2+2C高温Si+2CO————是CO而不是CO2;6.物质的主要成分:①漂白粉的主要成分:CaCl2和Ca(ClO)2;有效成分是Ca(ClO)2②玻璃的主要成分:硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅即Na2SiO3、CaSiO3、SiO2石英玻璃的主要成分:二氧化硅(SiO2)③水玻璃:硅酸钠的水溶液④铁锈的主要成分:Fe2O3⑤天然气或沼气的主要成分:CH4;⑥水煤气的主要成分:H2和CO⑦富含维生素C的食物:水...

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