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《研究物质的实验方法第二课时》习题1VIP免费

《研究物质的实验方法第二课时》习题1_第1页
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《研究物质的实验方法第二课时)习题1.在实验桌上放着四种化学药品,它们的标签上分别写着白糖、淀粉、食盐和味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符,下列检验方法中不可取的是()A.分别观察它们的外观形状B.分别观察它们的溶解情况C.分别品尝它们的味道D.分别用化学方法进行检验【解析】可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观特征检验,也可通过加入试剂使之与被检验的物质作用,根据产生的特殊现象来检验。为了确保人身安全,任何化学药品都不能品尝其味道。【答案】C2.某溶液可使紫色石蕊溶液变红,向其中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中可能含有下列离子中的()A.SOB.COC.Al3+D.NO【解析】使紫色石蕊溶液变红,说明溶液为酸性,CO不能共存。【答案】A3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SOC.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+【解析】A项,有可能是HCO或SO、HSO;B项,可能是Ag+产生的现象;C项,加OH-能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,一定是NH;D项,Ca2+也有此现象。【答案】C4.选用一种试剂,将浓度相同的Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以鉴别,这种试剂是()A.CaCl2溶液B.AgNO3溶液C.稀H2SO4D.NaOH溶液【解析】A项,Na2SO4和Na2CO3均产生白色沉淀;B项,均产生白色沉淀;C项,Na2CO3产生气体,BaCl2产生白色沉淀,Na2SO4无现象;D项,均不反应,无现象。【答案】C5.某同学为证明NaOH溶液能使酚酞溶液变红是OH-的性质,他所设计的下列实验中,没有意义的是()A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞溶液作用,观察溶液颜色B.取NaCl溶液与酚酞溶液作用,观察溶液颜色C.测定NaOH的溶解度,证明其易溶于水,并观察溶液的颜色D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸,观察溶液的颜色【解析】溶解度与溶液变红无关。【答案】C6.常温下,下列各组物质中,不能用一种试剂区别的是()A.苯、水、四氯化碳B.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClC.AgNO3、KNO3、Na2CO3D.Na2CO3、NaHCO3、K2CO3【解析】苯、水和四氯化碳三种物质依次加水后,现象各不相同:分层,上层是油状液体;互溶,没有分层现象;分层,下层是油状液体。考虑NH、SO的性质可选用Ba(OH)2溶液来鉴别(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl。(NH4)2SO4中加氢氧化钡有沉淀出现,加热还会有氨气;K2SO4中加氢氧化钡只有沉淀出现;NH4Cl中加氢氧化钡只有氨气出现。根据Ag+、CO的性质可选用稀盐酸来鉴别AgNO3、KNO3、Na2CO3。AgNO3溶液中滴入稀盐酸会有白色沉淀产生;Na2CO3溶液中滴入稀盐酸会产生无色气泡;KNO3溶液中滴入稀盐酸无现象。由于Na2CO3、K2CO3两种物质都含CO,而阳离子是Na+和K+,中学化学范围内很难找到试剂通过化学反应来鉴别。【答案】D7.珍珠的主要成分是一种钙盐。将其加入稀盐酸中,有气泡产生,生成的气体无气味,而且能使澄清石灰水变浑浊,则珍珠的主要成分是()A.CaSO4B.CaCl2C.CaCO3D.Ca(OH)2【解析】加酸能产生无气味且使澄清石灰水变浑浊的无色气体,可知为CaCO3。【答案】C8.水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源,防止污水的随意排放。比如,实验过程中产生的废水不能随意倒入下水道。已知某次化学实验后,回收的废液中可能含有K+、Cu2+、Ag+等离子。(1)为检验废水中是否含有Ag+,可以选用的试剂是________。如果溶液中确实存在Ag+,加入试剂后,将观察到的现象是_____________________。(2)实验证明,废液中确实存在上述三种离子。为回收Cu、Ag两种金属,实验时可以分别加入过量的________和________(填物质名称),充分反应后,经过________(填实验操作名称),可得到Cu和Ag。经过上述处理后的废水,进一步处理后即可以排放。【解析】(1)利用Ag+和Cl-反应生成白色沉淀且沉淀不溶于硝酸或盐酸的现象来检验Ag+。(2)回收Cu、Ag两种金属的流程如下:【答案】(1)...

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