安源中学2011届上学期期中试卷高三化学时间：100分钟总分：100分第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类的标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应A.①②④B.③④C.②④D.①③④2．下列化合物，既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是①碳酸氢钠②硫酸氢钠③硫化铵④偏铝酸钠⑤氢氧化铝A．只有①③B．只有③⑤C．①②③D．①③⑤3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下46g二氧化氮含有NA个NO2分子B.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA2O2A个阴离子D．常温下1mol辛烷含共价键个数为25NA5．下列有关离子大量共存的说法正确的是A．H+、Fe2+、SO42-、NO3－因发生氧化还原反应而不能大量共存B．由水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－大量共存C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－大量共存D．在含大量Fe3＋的溶液中，可能有NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—大量共存6．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32—+2H+CO2↑+H2OB．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO—+SO2+H2OHClO+HSO3—C．碳酸氢钙溶液中加入与之等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—CaCO3↓+CO32—+2H2OD．碳酸钠溶液中逐滴加入与等物质的量的乙酸：CO32—+CH3COOHCH3COO—+HCO3—7．以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是A．Al－NaAlO2－Al(OH)3－Al2O3B．NH3－N2－NO2－HNO3C．S－SO2－H2SO4－MgSO4D．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)38．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键9．以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”、并能吸收氨气的装置。下列说法错误的是A．a为稀硫酸B．b为四氯化碳C．若吸收后的溶液中溶质为单一物质时，则不一定显酸性D．该吸收过程，表现了硫酸的酸性10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O；IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；O3→O2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.H2O2B.MnO4－C.IO3－D.O32和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是A．CO2B．NH3C.C12D．H2S—1的Na2CO3—1的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等13．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为14．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1为A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a15.将足量的铜粉加入到1L2mol/LHNO3和1mol/LH2SO4的混合溶液中，完全反应后可溶解的铜粉的质量为A．48gB．19...
