安源中学2010-2011学年上学期期中试卷（B卷）高二化学H-1C-12D-16Zn-65Ag-108一、单项选择题（每小题3分，共48分）1、下列反应属于放热反应的是（）A、H2还原CuOB、CO2与C在高温下进行反应C、加热分解碳酸钙D、H2在氧气中燃烧2、在相同温度下，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-akJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-bkJ/mol两个反应放出的热ａ与ｂ的关系是Ａ、ａ<ｂＢ、ａ>ｂＣ、ａ=ｂＤ、２ｂ=ａ3、某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后，它的浓度变为，在这20s内它的反应速率为（）A、0.8mol/(L.s)B、0.04mol/(L.s)C、2mol/(L.s)D、1mol/(L.s)4、在一定温度下进行的可逆反应：Ａ(g)+Ｂ(g)Ｃ(g)达到平衡时的标志是（）A、单位时间生成nmolA，同时生成nmolBB、单位时间生成nmolA，同时生成2nmolCC、容器内气体的总压强不随时间变化D、容器内气体的总质量不随时间变化5、X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A、X>Z>Y>MB、X>Y>Z>MC、M>Z>X>YD、X>Z>M>Y6、在一定温度下，将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1molN2和3molH2，达到新平衡时，NH3的物质的量（）.A、等于0.8molB、等于1.6molC、大于0.8mol小于1.6molD、大于1.6mol7、可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A、达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B、当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C、化学方程式中，n＞e+fD、达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动8、在密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下反应达到平衡状态时，有60%的H2转化为NH3，则混合气体在反应前与达到平衡后的物质的量之比为（）A、10:7B、7:10C、5:3D、3:59、在25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液,两者C（H+）的比值为（）A、1：10000B、1：1000C、1：100D、1：4mol•L—1醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是（）A、c(CH3COOH)B、c(H+)C、c(CH3COO—)D、c(OH—)tT1T2tOP1P2O11、相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：（）①2CO3溶液②2溶液③④10mL蒸馏水⑤3溶液则AgCl的溶解度大小顺序为（）A、①=②=③=④=⑤B、①>④>③>②>⑤C、⑤>④>①>③>②D、④>③>⑤>①>②12、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性13、某氨水的pH=12,某盐酸的pH=2,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（）A、[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B、[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]C、[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]D、[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]14、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原15、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（）A、27mgB、54mgC、108mgD、216mg16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是：（）A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小二、填空题（共52分）17、(9分)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ/mol，若在标准状况下H2和O2...
