-学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题1．（3•分）（春工农区校级期末）下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在25℃，101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热2．（3•分）（秋南昌校级月考）下列有关叙述正确的是（）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的B．温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用C．若用50mL0.55mo1•L﹣1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1•L﹣1的盐酸和50mL0.50mo1•L﹣1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的D．测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的3．（3•分）（秋丰城市校级期中）在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.7mol•L﹣1•S﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•S﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．v（D）=1mol•L﹣1•S﹣14．（3•分）（秋阳东县校级期中）将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c（Cl﹣）大小，有关系的是（）A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤5．（3•分）（秋丰城市校级期中）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=+57.3kJ•mol﹣1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=﹣285.5kJ•mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol﹣1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则可知C的燃烧热为110.5kJ•mol﹣1D．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol﹣16．（3•分）（秋丰城市校级期中）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣568kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣248kJ/mol已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（）A．1：1B．2：1C．3：1D．3：27．（3•分）（秋丰城市校级期中）在一定温度下，将X和Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/s2479n（Y）/mol0.120.100.090.09A．反应前2s的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L•s）B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快C．反应进行4s时，X的转化率75%D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol•L﹣18．（3•分）（春抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g═）CO2（g）；△H1C（s）+O2（g═）CO（g）；△H2②S（s）+O2（g═）SO2（g）；△H3S（g）+O2（g═）SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g═）H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g═）2H2O（l）；△H6④CaCO3（s═）CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l═）Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③9．（3•分）（秋麻城市校级期末）少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧10．（3•分）（秋兰山区期中）工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2．已知：CO（g）+O2（g═）CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1S（s）+O2（g═）SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是（）A．CO（g）+SO2（g═）S（s）+CO2（g）△H=+135kJ/molB．CO（g）+SO2（g═）S（s）+CO2（g）△H=+13kJ/molC．2CO（g）+SO2（g═）S（s）+2CO2（g）△H=﹣582kJ/molD．2CO（g）+SO2...
