第八章 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定VIP免费

全局性掌控选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”√1.pH＝4.5的蕃茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍(2010·天津高考T4－B)×2.在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存(2010·福建高考T10－B)×3.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸(2010·聊城模拟T6－A)√4.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL的KMnO4溶液(2009·江苏高考T4－B)-32-3全局性掌控本节重点知识为溶液的酸碱性．主要考查溶液酸碱性的判断及pH的计算；酸碱中和滴定的原理及仪器．预计由酸、碱电离出的c(H＋)、c(OH－)与水电离出的c(H＋)、c(OH－)比值的计算，酸碱中和时，pH的变化，导电性的变化仍将是高考命题的热点.一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液酸碱性c(H＋)与c(OH－)关系任意温度常温(mol/L)pH(常温)酸性c(H＋)c(OH－)c(H＋)1×10－77中性c(H＋)c(OH－)c(H＋)＝c(OH－)1×10－77碱性c(H＋)c(OH－)c(H＋)1×10－77＞＝＜＞<＝＜＝＞2．溶液的pH(1)定义式：pH＝(2)pH与溶液中c(H＋)的关系①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性．②pH一般表示c(H＋)＜的稀溶液．－lgc(H＋)越强1mol/L(3)pH试纸的使用①使用方法把小片试纸放在蒸发皿上，用蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH.②注意a．pH试纸使用前不能，否则待测液因被稀释可能产生误差．b．用广泛pH试纸读出的pH只能是整数．玻璃棒润湿1．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性溶液？(2)若已知某溶液中c(H＋)＞c(OH－)，该溶液是否一定呈酸性？提示：(1)因温度不确定故pH＝7的溶液不一定显中性．(2)只要c(H＋)＞c(OH－)，溶液一定呈酸性．二、酸碱中和滴定1．概念利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法．2．实验用品(1)仪器：式滴定管(如图A)、式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、．(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水酸碱锥形瓶3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：―→洗涤―→―→装液―→调液面―→记录．②锥形瓶：注碱液―→记读数―→加指示剂．查漏润洗(2)滴定左手，右手，眼睛注视，滴定至终点时，记录标准液的体积．(3)终点判断等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且不褪色，视为滴定终点．控制滴定管活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色变化半分钟内4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出所用标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算．cHCl·VHClVNaOH2．滴定管和量筒均为计量仪器，在实验中两者的读数有何区别？提示：二者的区别主要有：①滴定管0刻度在上方，因此仰视读数，结果偏大，俯视读数，结果偏小；量筒的最小刻度在下方，因此仰视读数，结果偏小，俯视读数，结果偏大．②记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两位，如20.00mL；量筒读数记录到小数点后一位，如20.0mL.1．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小决定的，只要c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，故A项正确；溶液所处的环境不是25℃，pH＝7的溶液不呈中性，B项错误；室温时，pH＝5～8的溶液均可使石蕊试液呈紫色，C项错误；生成的正盐可能发生水解反应使溶液呈酸性或碱性，D项错误．答案：A2．(2011·汕头模拟)弱酸HY溶液的pH＝3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是(已知lg2＝0.3)()A．3.0～3.3B．3.3～3.5C．3.5～4.0D．3.7～4.3解析：弱酸HY与水等体积混合后的H＋浓度应大于原来的一半，且小于稀释前的H＋浓度．稀释后，若酸不电离，则c(H＋)＝1/2×1×10－3，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1/2×1×10－3)＝3.3，选项A正确．答案：A3．(2011·无锡模拟)下列叙述正确的是()A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示...