江西省横峰中学、铅山一中-学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，Si~28，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40，Fe～56，Cu～64，Zn～65一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法或表示方法中正确的是()A．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量B．等质量的硫蒸气和硫磺（s）分别完全燃烧，后者放出的热量多C．相同体积浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多D．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol2.己知丙烷的燃烧热△H=－2215kJ•mol－1，若一定量的丙烷(C3H8）完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为()A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ3.下列热化学方程式中，正确的是()A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－14．下列有关叙述正确的是()A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的B．温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用C．若用50mL0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的D．测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的5．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/mol6．下列说法正确的是A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大7.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．(A)=0.5mol/(L·min)B．(B)=0.02mol/(L·s)C．(C)=0.8mol/(L·min)D．(D)=0.01mol/(L·s)8.在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是：（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦9.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦改用10mL0.1mol/L盐酸A．①②⑥⑦B．③⑥⑦C．③⑦D．④⑤⑦10.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2（g）+O2（g═）2N2O（g）△H=+163kJ•mol﹣1B．Ag（s）+Cl2（g═）AgCl（s）△H=﹣127kJ•mol﹣1C．HgO（s═）Hg（l）+O2（g）△H=+91kJ•mol﹣1D．H2O2（l═...
