钱桥中学/泥河中学联考试卷化学试题说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分，考试时间90分钟。2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。3、考查内容：选修4第一章至第三章第2节。4、答题时将答案写在答题卷上，交卷时只交答题卷。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cu:64Zn:65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：，下列说法正确的是()①水的分解反应是放热反应②氢气是一级能源③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A.①②B.②③C.①③D.③④2.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是()A．高压有利于氢气与氮气合成氨B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D．Cl2在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度3.与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：;ΔH<0，下列对此反应的叙述错误的是()A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用4、已知反应：①101kPa时，1211Cs+Og=COg;ΔH=110.5kJmol2②稀溶液中：+122Haq+OHaq=HOl;ΔH=57.3kJmol下列说中正确的是（）A.若碳的燃烧热用3ΔH表示，则31ΔH<ΔHB.若碳的燃烧热用3ΔH表示，则31ΔH>ΔHC.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量5．某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A．只有④B．②③C．②③④D．①③④6．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-7．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（）①20℃10mL5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL1.5mol/L盐酸②20℃10mL4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL2.0mol/L盐酸③30℃15mL3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL2.5mol/L盐酸④30℃20mL3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL3.0mol/L盐酸A．③④②①B．①②③④C．④③②①D．④①③②8．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（）A．可能增大也可能减小B．增大C．减小D．无变化9.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr；△H﹤0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）A.无法确定B.a=bC.a﹤bD.a﹥b10．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是()A．Q1=2Q2=92.4B．Ql>2Q2C．Q1<2Q2D．Q1=2Q2≠92.411．下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的盐酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小。12．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示...
