《金版新学案》高三化学一轮 第10章 电离平衡第二节 盐类的水解定时高效检测 大纲人教版VIP免费

本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！1．·4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的A．pH：②>③>④>①B．cCH3COO－：②>④>③>①C．溶液中cH＋：①>③>②>④D．cCH3COOH：①>④>③>②2．·安徽理综向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是A．Va>Vb时：cCH3COOH＋cCH3COO－>cK＋B．Va＝Vb时：cCH3COOH＋cH＋＝cOH－C．VacK＋>cOH－>cH＋D．Va与Vb任意比时：cK＋＋cH＋＝cOH－＋cCH3COO－3．·重庆理综物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．BaOH2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl4．·A．氯水中：cCl2＝2[cClO－＋cCl－＋cHClO]B．氯水中：cCl－>cH＋>cOH－>cClO－C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：cNa＋＝cCH3COO－5．关于FeCl3A．水解达到平衡时FeCl3溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl6．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是7．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧8．在25℃，浓度为1mol/L的NH42SO4、NH42CO3、NH42FeSO42的溶液中测得其c分别为a、b、c单位为mol/LA．a＝b＝cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b9．下列说法正确的是A．室温下，某溶液中由水电离出的cH＋＝10－6mol·L－1，则此溶液可能是稀盐酸B．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，阴离子总数相等C．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH4HSO4两溶液相比，前者溶液中c大D．室温下，某溶液中由水电离出的cH＋＝10－10mol·L－1，则此溶液的pH为10或410．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．cNa＋＝cCH3COO－＋cCH3COOHB．cH＋＝cCH3COO－＋cOH－C．cNa＋>cCH3COO－>cOH－>cH＋D．cCH3COO－>cNa＋>cH＋>cOH－11．向少量MgOH2的悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同学的解释是：MgOH2sMg2＋＋2OH－①②H＋＋OH－===H2O③由于反应③的发生使①平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：MgOH2sMg2＋＋2OH－①＋OH－===NH3·H2O②由于②的发生使①平衡右移，沉淀溶解。丙同学另选一种试剂代替氯化铵重做了实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。1A．NH4NO3B．CH3COONH4C．NH42SO4D．NH3·H2O2你认为甲、乙的解释中谁正确______________。3_________________。12．25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：1该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①___________；②____________；③____________。2溶液中共有________种不同的粒子指分子和离子。3在这些粒子中，浓度为0.01mol·L－1的是________，浓度为0.002mol·L－1的是________。4________和________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。5________和________两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008mol。13．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuOFe2O3、FeO，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl...