【名师伴你行】2013-2014学年高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电离学案课件新人教版必修2VIP免费

1.(1)金属能导电，金属是电解质吗？电解质溶液导电与金属导电有什么不同？（2）下列物质中，不属于电解质的是()A.NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl2.用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动离子的过程的式子，叫做电离方程式。例如：Na2CO3====H2SO4====NaOH====Na2SO4====2Na++SO2-4金属既不是电解质也不是非电解质；电解质溶液是靠阴阳离子导电，金属靠自由电子导电C2Na++CO2-32H++SO2-4Na++OH-学点1电解质、非电解质1.电解质、非电解质（１）电解质的定义：。（２）非电解质的定义：。（３）常见的电解质包括、、。盐在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物酸碱1.电解质、非电解质（1）电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质（例如，Ｆｅ能导电，但既不是电解质也不是非电解质）。（2）电解质导电有一定外界条件：水溶液里或熔融状态下（食盐水溶液能导电，食盐固体不能导电，但固体食盐是电解质）。能导电的物质不一定是电解质，如铜丝或食盐水。（3）电解质是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物（例ＳＯ２、ＣＯ２溶解于水得到的水溶液也能导电，但ＳＯ２、ＣＯ２不是电解质，是因为溶于水后这些物质发生了反应，是生成的物质电离出了离子才导电）。（4）某些难溶于水的物质，由于它们的溶解度小，所以测不出它们的导电性，但是，由于它们溶解于水的部分完全电离，所以属于电解质（例如ＣａＣＯ３是电解质）。【例1】某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()CA.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl只有在溶液中才能导电解析:NaCl固体中离子不能自由移动，不导电；NaCl在溶液中电离生成能够自由移动的Na+和Cl-，NaCl溶液导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，故A、B错误；NaCl在熔融状态也能导电，D错。1.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（）A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖解析：金属导电但不是电解质，硫酸溶液能导电，纯H2SO4是电解质。Ａ学点2电离2.电离方程式（１）电离的定义：。（２）酸的定义：。碱的定义：。盐的定义：。电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程酸、碱、盐等电解质溶于水或在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物和酸根离子的化合物电离（1）酸、碱、盐等在溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。注意：①电离的条件：溶解于水或受热熔化。②电离不需要通电。③电离一般是吸热过程。（2）酸、碱、盐的溶液导电的原因：酸、碱、盐均属于电解质，其溶于水后能够电离出自由移动的离子，在电场作用下会发生定向移动而形成电流。但是，在电解质晶体（或固体）中无自由移动的离子，因而不能导电。溶液导电能力的强弱，取决于其中自由离子浓度的大小。（3）从电离角度认识酸、碱、盐①酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸，如H2SO4、HCl、CH3COOH等，因NaHSO4====Na++H++SO2-4，故NaHSO4属于酸式盐，而不能称为酸。②碱：电离时生成阴离子全部是OH-的化合物称为碱，如Ba（OH）2、Ca（OH）2、NH3·H2O等，而Cu2（OH）2CO3等碱式盐只能称为盐，而不属于碱。③盐：电离时能生成金属阳离子（或NH+4）和酸根离子的化合物称为盐，例如Ba（NO3）2、NaHCO3。(4)电离方程式的书写①强电解质的电离用“====”，弱电解质的电离用“”。②多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，一般只写第一步，多元弱碱也可分步电离，但可按一步电离写出。例如解析：（１）酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意Ｈ＋和ＯＨ－的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，写电离方程式时，同样要注意个数，故Ａ和Ｂ错。（２）写电离方程式时，离子符号要正确。例：没有Ｈ＋２和（ＯＨ）－２这种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故Ｃ错。Ｄ2.写出下列物质在溶液里的电离方程式：硫酸；氢氧化钡；硫酸铜；硝酸铵；氯化亚铁。