第十单元酸和碱第十单元酸和碱课题课题11常见的酸和碱常见的酸和碱复习提问•1、指示剂（石蕊、酚酞）•2、HClH2SO4具有什么样的性质？•3、酸的化学性质？•预习减的性质一、常见的碱一、常见的碱一、常见的碱一、常见的碱1.1.氢氧化钠氢氧化钠（（NaOHNaOH））1.1.氢氧化钠氢氧化钠（（NaOHNaOH））实验实验现象现象分析分析观察观察放表面皿放表面皿上上放入水中放入水中白色块状固体白色块状固体表面潮湿表面潮湿试管外壁温度试管外壁温度较高较高氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收空气中的水分空气中的水分溶解时放热溶解时放热①①氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。②②氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做这种现象叫做潮解潮解。。③③氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂燥剂((如：如：HH22、、OO22等）。等）。④④氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。会放出大量的热。1.1.氢氧化钠氢氧化钠（（NaOHNaOH））1.1.氢氧化钠氢氧化钠（（NaOHNaOH））1.1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。碱或烧碱。2.2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。2.2.氢氧化钙氢氧化钙[Ca(OH)[Ca(OH)22]]2.2.氢氧化钙氢氧化钙[Ca(OH)[Ca(OH)22]]CaO+HCaO+H22O=Ca(OH)O=Ca(OH)22(1)(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)(2)常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（KOHKOH）、氨水）、氨水（（NHNH33·H·H22OO）等。）等。1.1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。酞溶液变红色。2.2.碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质2NaOH+CO2NaOH+CO22=Na=Na22COCO33+H+H22OOCa(OH)Ca(OH)22+CO+CO22=CaCO=CaCO33↓↓+H+H22OO（（检验检验COCO22））氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。【思考】【思考】不同的不同的酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？2NaOH+SO2NaOH+SO22=Na=Na22SOSO33+H+H22OO2NaOH+SO2NaOH+SO33=Na=Na22SOSO44+H+H22OOCa(OH)Ca(OH)22+SO+SO22=CaSO=CaSO33+H+H22OOCa(OH)Ca(OH)22+SO+SO33=CaSO=CaSO44+H+H22OOHCl→HHCl→H+++Cl+Cl--HH22SOSO44→2H→2H+++SO+SO442-2-NaOH→NaOH→NaNa++++OHOH--Ca(OH)Ca(OH)22→Ca→Ca2+2++2OH+2OH--酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出HH++和酸根离子，即在不和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的同的酸溶液中都含有相同的HH++，所以酸有一些相，所以酸有一些相似的性质。似的性质。碱溶液中也含有相同的碱溶液中也含有相同的OHOH--，所以，，所以，碱也有一些相似的性质。碱也有一些相似的性质。减的通性•1、减能使指示剂显示不同的颜色。•2、减能与某些非金属氧化物反应生成水。•3、什么叫酸？为什么具有相似的化学性质？•4、什么叫减？为什么具有相似的化学性质？【题【题11】】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的__________、、________________、和、和________________，最后剩余，最后剩余的气体主要是的气体主要是______________。。COCO22水蒸气水蒸气【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】OO22NN22【题【题22】】下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体NaOHNaOH干燥又干燥又能用浓能用浓HH22SOSO44干燥的是（）干燥的是（）A.A.COCO22B.B.HClHClC.C.SOSO22D.D.OO22【课堂练习...
