金属与酸反应的拓展VIP免费

L/O/G/O金属与酸反应的拓展金属+H+(酸)==盐+H2拓展:只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢（不是氢气）这里的酸常用稀盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸（氧化性太强，得不到氢气而是水，不属于置换反应）。拓展:金属铁与酸反应得到的是亚铁盐（Fe2+的颜色为浅绿色）注意在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）例题1例题1现有一种由两种金属组成的合金3.0克，使其与足量酸反应，共放出0.1氢气克，则这两种金属可能是（）A：Al、MgB：Al、ZnC：Zn、FeD：Zn、K1、请同学们迅速写出铝、镁、铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式，指出各物质间量的关系。2、以小组为单位讨论在上述反应中各物质间量的关系如何？存在哪些规律？Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24982Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑56982Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑65982Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H25429461898221、等质量金属与足量酸反应置换出氢气的能力：>Al>Zn>FeMg2、等质量金属与足量酸反应置换出氢气的多少：Al>Mg>Fe>Zn2456652——27例题2：天平两边分别放着盛有等量足量的稀硫酸的烧杯，天平平衡，向天平两边分别加入等质量的铝和铁，天平将偏向哪一边？结论：天平将偏向加铁的一边拓展一拓展一拓展一拓展一有一种由两种金属组成的合金3.0克，与足量酸反应放出氢气0.1克，则两种金属可能是：A:Al、MgB:Al、ZnC:Zn、FeD:Zn、K结论：B、C有可能拓展二拓展二天平两边分别放着盛有等量足量的稀盐酸的烧杯，向两边分别投入一定量的铝和镁，充分反应后天平仍然平衡，则投入的铝和镁的质量比是＿＿＿＿＿。结论：投入的铝和镁的质量比为m:n=33:32拓展三拓展三有四支盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的小烧杯，分别向其中投入等质量的Al、Fe、Zn、Mg，充分反应后，天平仍然平衡，则一定有剩余的金属是＿＿，剩余最多的是＿＿＿，可能没有剩余的是＿＿＿＿。结论：一定有剩余的金属是Al、Fe、Mg，剩余最多的是Al，可能没有剩余的是Zn。拓展四拓展四天平两边分别放着盛有100克9.8%的稀硫酸和100克7.3%的稀盐酸的小烧杯，分别投入下列物质，反应后天平仍然平衡的是A:3gAl、3gFeB:7gZn、7gFeC:5gMg、5gAlD：2gMg、2gAlE:2.3gNa、2.4gMg结论：使天平仍然平衡的是B、C、E。拓展五拓展五将Cu和Al的合金和等质量的Mg，分别投入两边有等量足量的稀硫酸的小烧杯中，完全反应后天平仍然平衡，则合金中Cu和Al的质量比为＿＿。结论：合金中Cu和Al的质量比为1:3。拓展六拓展六5.6克不纯的Fe，与足量酸反应生成0.22克氢气，则Fe粉中可能混有：A：ZnB：CuC：MgD：K结论：Fe粉中可能混有选项C。拓展七拓展七在天平左右两盘上各放一只烧杯，调到平衡，在烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，若在右盘投入一定质量的锌恰好完全反应，为使天平一定平衡，应向左盘的烧杯中加入与锌质量相等的______。A:Mg-AlB:Mg-CuC:Zn-MgD:Al-Cu结论：应向左盘的烧杯中加入A、C。14080604020100