24/12/261专题1：化学反应与能量变化第三单元：金属的腐蚀与防护1-3-1金属的电化学腐蚀第一课时泗阳县众兴中学张青【情景创设】：金属腐蚀现象在日常生活生产中非常普遍，你知道何谓金属腐蚀？及其原因吗？24/12/263阅读课文P22的下面，思考下列问题：1、什么是金属腐蚀，它的实质是什么？2、金属腐蚀可分几类？它们原理有何不同？3、电化学腐蚀根据什么来划分为几种？1-3-1、金属的电化学腐蚀24/12/264一、金属的腐蚀1-3-1、金属的电化学腐蚀是指金属或合金跟与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。1、定义3、分类化学腐蚀电化学腐蚀2、实质其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。活动与探究P22向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的两支试管分别标记为a、b中，按图1-28装置好仪器。几分钟后，打开止水夹，观察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨水）的变化和试管中的现象。1-3-1、金属的电化学腐蚀24/12/266实验现象：装置a中的导管中水柱上升，装置b中的导管中水柱下降。1-3-1、金属的电化学腐蚀说明装置a中有气体参加反应。说明装置b中有气体生成。O2H224/12/267学生活动请大家根据原电池原理，写出a、b电极反应式及电池反应方程式。a装置中：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电池反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2分析：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。24/12/268正极：2H++2e-=H2↑负极：Fe-2e-=Fe2+b装置中:电池反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑分析：当钢铁处于酸性气氛中时，易发生析氢腐蚀；析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。1-3-1、金属的电化学腐蚀P24交流与讨论24/12/269课堂练习1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若试管中液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：正极：若试管液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：（2）中性或碱性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑24/12/2610请大家根据铁生锈的原理，思考应采取什么措施防止铁生锈？交流与讨论请大家阅读课本Ｐ24-26①在金属表面覆盖保护层。②电化学保护法，③改变金属内部的组织结构，制成合金(如不锈钢）。1-3-2、金属的电化学防护1、金属防护的几种重要方法原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。如涂油、涂漆、覆盖塑料等，烤蓝、电镀Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。即将金属作为原电池的正极（牺牲阳极的阴极保护法）或电解池的阴极（外加电流的阴极保护法）24/12/26121-3-2、金属的电化学防护牺牲阳极的阴极保护法：24/12/26131-3-2、金属的电化学防护外加电流的阴极保护法：辅助阳极（不溶性）24/12/2614例：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)24/12/26151-3-2、金属的电化学腐蚀在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀小结防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是（D）A.C.铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；B.D.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；练习
