一轮复习：第10章电离平衡VIP专享VIP免费

要点感悟1.电解质与非电解质、强电解质和弱电解质（内容详见学生用书）2.弱电解质的电离平衡例2冰醋酸（纯醋酸）加水稀释时，溶液中的H＋浓度随着加水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）要点感悟［解析］由于冰醋酸为纯醋酸，没有加入水以前，以CH3COOH分子的形式存在，不存在H＋。随着水的加入，CH3COOH在水溶液中电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，c(H＋)不断增大，但加水到一定程度，成为醋酸溶液，再随着水的加入，溶液体积增大，虽然CH3COOH的电离程度也增大，但体积的增大占主要因素，c(H＋)又逐渐减小。3.电离方程式的书写及弱电解质溶液中粒子浓度关系例3下列电离方程式正确的是（）A.NaHSO4Na＋＋H＋＋SOB.NaHCO3Na＋＋HCO243要点感悟C.H3PO43H＋＋POD.HF＋H2OF－＋H3O＋34［解析］本题考查强弱电解质电离方程式的书写形式及强弱电解质的识别。A、B中NaHSO4和NaHCO3是强电解质，完全电离，不应用可逆符号；C中H3PO4是三元弱酸，应分步电离。随堂试训1.下列物质可以导电，并且属于强电解质的是（）①氯化钠固体②熔化的氯化钠③饱和食盐水④氨水⑤SO3Cu⑥A.B.C.D.②②③④②④⑤全部2.在下列物质水溶液中分别加入澄清的石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是（）A.FeCl2B.Ba(NO3)2C.Na2CO3D.CuSO424［解析］必须满足既能导电、又是强电解质、还是化合物的三重要求。［解析］D中Cu2＋→Cu(OH)2，SO→CaSO4。随堂试训3.可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是（）A.次氯酸具有强氧化性B.次氯酸不稳定，见光即分解C.可与强碱发生中和反应D.其盐可与弱酸发生复分解反应4.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变4［解析］其盐可与弱酸发生复分解反应，表明次氯酸比那弱酸更弱。［解析］加入少量的NH4Cl晶体，加大了c(NH)，使氨水的电离平衡逆向移动。要点感悟1.水的电离特点（内容详见学生用书）2.溶液pH及其意义例2在313K时，水的Kw＝3.8×10－14。若在313K时，c(H＋)＝10－7mol／L的溶液（）A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断［解析］c(OH－)＝（3.8×10－14）÷10－7＝10－7mol／Lc(OH－)＜c(H＋)，显碱性。要点感悟3.溶液pH计算的类型例4（2007·全国理综卷Ⅰ）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合要点感悟［解析］本题主要是考查酸碱反应（混合）的溶液pH计算，一元强酸溶液的c(H＋)＝10－pH,一元弱酸溶液的c(酸)＞c(H＋)＝10－pH，一元强碱溶液的c(OH－)＝10pH－14，一元弱碱溶液的c(碱)＞c(OH－)＝10pH－14。发生完全中和的条件是n(酸)＝n(碱),如果反应后pH小于7，必然有n(酸)＞n（碱）。A、D明显碱过量，B是强酸强碱完全中和，所以只有C是n(酸)＞n（碱）符合选项。随堂试训1.（2007·山东理综卷）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A.再通入少量氯气，c(H＋)／c(ClO－)减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动［解析］原反应为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，再通入少量氯气后，c(H＋)与c(HClO)同等程度增大，若HClO的电离度不变，c(H＋)／c(ClO－)应该相等，但实际上HClO的电离程度减小，使随堂试训c(ClO－)增大倍数不够，所以c(H＋)／c(ClO－)增大，A错。SO2与Cl2反应，二者的漂白性都减弱，B错。据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，才有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，C错。2.pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是（）A.m＝nB.m＞nC.m＜nD.无法判断［解析］若m＝n，则pH(醋酸)＜pH(盐酸)，现两者pH相同，这说明醋酸溶液中应添加更多的水，所以m＞n。随堂试训3.90℃时水的离子积Kw＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH是（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确...