【冲向高考】年高三化学章节技能突破密练1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，cOH－降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，cH＋增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，cH＋降低D．将水加热，KW增大，pH不变2．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中cH＋减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。。。。。。。。。。。A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，cH＋增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，cOH－降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，cOH－＝cH＋。4．·ⅠHA的酸性比甲酸HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，。下列排序正确的是A．cOH－＞cHA＞cHB＞cH＋。B．cOH－＞cA－＞cB－＞cH＋。C．cOH－＞cB－＞cA－＞cH＋。D．cOH－＞cHB＞cHA＞cH＋。5．·。。。。。。。。。。。。。。。A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大6．·全国Ⅱ理综取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12。，则原溶液的浓度为A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L7．·上海常温下，某溶液中由水电离的cH＋＝1×10－13mol·L－1。，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④8．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确。的是A．MOH和ROH都是强碱B．稀释前：cROH＝10cMOHC．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D．在x点，cM＋＝cR＋。9。．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中cH＋。。。B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，cH＋均明显减小10．·。。。。。20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液中H＋浓度增大，同时使S2－浓度减小，可。。。。。。。。A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体11．有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L－1，pH＝11的氨水。1甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向________“”“”填左或右移动，溶液的pH将为________填序号。A．9～11B．11C．12～13D．132乙用0.1mol·L－1的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH________“”“”“”填甲大、乙大或相等，其原因是_____________。12．常温下，0.1mol·L－1HA溶液中，。现取0.1mol·L－1HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化。试回答下列问题：1混合溶液呈________“”“”“”性填酸、中或碱，理由为__________________________用离子方程式表示。2混合溶液中由水电离出的cH＋。________0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的cH＋填“”“”“”大于、小于或等于。3若混合后溶液的pH＝a，则cOH－－cHA＝________mol·L－1用含a的代数式表示。13．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请回答下列问题。1在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先________。________“”“”“填增大、减小或不”变。2在下表中，分别讨论了...
