实验方案的设计与评价无机化工实验题(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl2。请你设计一个实验：从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制取纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的()A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦2．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是()3．(·福建名校样本分析)某同学用下列实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是()A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫B．该实验探究即说明浓硝酸具有氧化性，又说明浓硝酸具有挥发性C．烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境D．试管中浓硝酸用浓盐酸代替发生相同现象4．(·蚌埠模拟)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设引导下的实验探究肯定没有意义的选项是()A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，溶液的红色褪去是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究Na与水反应可能有O2生成5．某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜，他设计了两套方案，方案Ⅰ：利用锌与足量稀硫酸反应制氢气，氢气还原氧化铜；方案Ⅱ：氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，然后用锌与硫酸铜反应制备铜。下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是()A．方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便B．等质量的锌，相同条件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同C．等质量的H2SO4参加反应，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少D．为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜6．下列实验设计能够成功的是()A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→―――――→白色沉淀――→沉淀不溶解B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――――――――→――→溶液分层――→得上层液体C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液――――――→――――――→溶液变蓝色D．鉴定盐A的成分是FeBr3：7．做完铜与浓硝酸反应的实验后，同学们发现圆底烧瓶中溶液呈绿色，而不显示蓝色，甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高导致的，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体，同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是()A．加热该绿色溶液，观察颜色变化B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化8．(·宝鸡模拟)某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是()A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO为紫红色9．中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是()A．利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小B．利用固体溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到的产物是Mg(OH)2，而不是MgCO3C．由原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性或还原性强弱D．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10．(14分)(·重庆高考)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________。(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。装置连接后，首先要进行的操作的名称是________。(3)加热前先通N2排尽装置中的...
