第一篇专题突破第四部分化学实验专题十五物质的制备、鉴别、分离和提纯考纲展示高考预测能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。化学不仅研究物质的组成、结构和性质，更重要的是利用化学反应进行物质的制备，同时利用物质的性质进行检验、鉴别、分离和提纯，这一直是高考的重点，复习中要掌握气体物质的制备方法，并根据物质的性质进行分离和提纯。常见气体的实验室制备4．实验室制取氯气(1)反应原理化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)收集方法用向上排空气法或排饱和食盐水法。5．实验室制取氨气(1)反应原理化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋H2O。(2)收集方法用向下排空气法。物质的分离和提纯1．过滤(1)主要仪器和用品：铁架台(带铁圈)、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸。(2)过滤时洗涤沉淀的操作：向漏斗中沿玻璃棒加水，使水浸没沉淀，停止加水，等水流完后，再重复操作2～3次。2．蒸发(1)仪器：蒸发皿、三角架(或铁架台)、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒。(2)注意：①加热过程中，要不断搅拌，防止由于局部温度过高造成液体飞溅。②当出现较多固体时，即停止加热。3．蒸馏(1)根据液态混合物中各组分的沸点不同，来除去难挥发或不挥发的杂质。(2)实验室制取蒸馏水的实验中，需用到的仪器：铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、石棉网、冷凝管、牛角管、锥形瓶。(3)在蒸馏实验中，冷凝管中的水流方向为下口进水上口出水，蒸馏烧瓶中加碎瓷片防暴沸，温度计的水银球的位置为支管口附近。常见离子的检验②焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。K＋——火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)Na＋——火焰呈黄色(2)特殊检验法Fe3＋——加入KSCN溶液呈红色Fe2＋——加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色2．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验(4)利用某些特征反应检验I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色难点解读——掌握重点突破难点1．物质的检验、分离和提纯主要以选择形式考查，与元素化合物知识联系密切，要注意元素化合物知识的灵活运用。2．物质的制备中要依据教材中常见物质的制备，充分利用元素及其化合物的性质。考点1气体的制备原理【例1】以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是()思维点拨：A项中通过分液漏斗滴加液体的量来控制反应生成气体的量；C、D两项中装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否，来控制产生气体的量。答案：B3．关于气密性检验的方法凡是有导气管的实验装置，装配好后均须检查气密性。常见的检查方法有如下6种：(1)简单装置检查气密性的方法(如图1)：用双手(或用酒精灯微热或用湿的热毛巾)捂住烧瓶，烧瓶内水中有气泡产生，过一会儿双手离去，烧杯内的导管中有水柱生成，说明不漏气；反之，说明漏气。也可用冷敷法：导管入水，冷敷容器，导管中的水柱上升。2．某化学兴趣小组为探究NO的还原性，用图示装置制备NO并验证其还原性，具体操作如下：a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，并将盛有铜片的小烧杯放入广口瓶中。b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入广口瓶中，塞好胶塞。c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。(1)步骤c后还缺少的一步主要操作是__________________________________________________________。(2)在广口瓶内燃烧红磷的目的是________________________________________________________。(3)红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。(4)步骤c滴入硝酸后烧杯中的现象是__________________________________________________________，反应的离子方程式是__________________________________________________________。解析：(1)(2)实验的目的是探究NO的还原性，而a、b、c三个步骤只是制NO，并没有完成实验目的，故应该打开止水夹，让气球中的空气进入广口瓶看是否产生红棕色气体。另外装置内的空气会干扰实验现象，故用红磷燃烧除去装置内的氧气。(3)中适量红磷燃烧，热NaOH溶液过量，则反应产物为Na3PO4...
