九年级科学上册 1.3 重要的碱第二课时教案 华师大版VIP免费

重要的碱（第2课时）教学目标知识技能：了解氢氧化钠的和氢氧化钙的主要化学性质；进一步提高学生正确书写化学方程式的能力。能力培养：由学生实验归纳出碱的主要化学性质，培养学生的实验能力、观察能力和形成规律性认识的能力。科学思想：通过实验现象分析化学反应的本质，指导学生运用辩证唯物主义观点进行学习。科学品质：逐步培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质。科学方法：观察、实验、记录、归纳等基本法。重点、难点氢氧化钠的化学性质及有关化学方程式的书写。科学学习方法的运用。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【复习】写出氢氧化钠、氢氧化钙水溶液的电离方程式。【讲评】书写注意事项。【强调】碱的定义，引导学生认识碱与酸的不同，试预测碱的性质。【演示】化学小魔术：白纸显字（显现NaOH这个化学式）。【引言】我们通过实验认识了几种常见的酸，现在我们通过实验来学习一种常见的碱——NaOH的化学性质。回忆、书写：NaOH=Na++OH-Ca（OH）2=Ca2++2OH-回忆对比酸与碱的电离，讨论、猜想碱的性质。观看、好奇。巩固碱的定义。以趣味实验引入新课，激发学生学习兴趣，活跃思维。【板书】碱的化学性质一、氢氧化钠的化学性质【演示1】白花变红【提问】猜测一下是什么物质和原理可能使白花变成红色？观察现象并思考化学原理根据前面所学的知识进行猜测：可能是氢氧化钠使酚酞试液变红色。回忆、回答：酸使紫色石蕊试液呈类似实验现象刺激学生感官，激发思维。联系旧知识，指导学【提问】酸与指示剂作用的现象。【设问】NaOH是碱，它与指示剂作用现象又会怎样呢？播放课件（碱与酸碱指示剂作用）【指导实验】NaOH、Ca（OH）2溶液分别与石蕊、酚酞试液作用。提示操作要点，请学生描述现象，得出结论。【板书】1、NaOH与指示剂作用。【讲解】白纸显字和白花变红实际上都是纸上的酚酞遇NaOH溶液变红。红色，不使无色酚酞试液变色。实验、观察、记录现象。描述：NaOH、Ca（OH）2溶液可使紫色石蕊试液变蓝，可使无色酚酞试液变红。法。通过分析实验现象得出结论，使学生体会化学研究的基本方法。【演示2】谁弄瘪了可乐瓶【引导】学生分析：瓶子变瘪的原因。【板书】2、NaOH与非金属氧化物的反应。【提问】实验室如何检验CO2？并用化学方程式表示实验原理。【指导】此类化学方程式的写法。Na┇OH┇→H2O┇┇NaO┇H┇←CO2（顶替）Na2CO32NaOH+CO2===Na2CO3+H2O【投影】工厂烧含硫煤会产生大量SO2，污染环境，一般可通过NaOH溶观察现象：瓶子在发出咔咔响声的同时变得越来越瘪。讨论、思考反应原理。分析：瓶内气体减少，压强变小，瓶子被外界大气压压瘪，实质是瓶内的CO2与NaOH溶液发生化学反应。回答：把气体通入澄清石灰水中，若变混浊，说明是CO2。书写化学方程式：CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O听课、领会。练习书写。分析原因：SO2与NaOH反应。培养学生观察能力和由现象分析反应实质的能力，训练思维的严密性。形象记忆，突破难点，便于学生掌握。强化训练，学会应用，并渗透关心环境的教育。液吸收，为什么？写出化学方程式。【引导】归纳此类反应规律：NaOH、Ca（OH）2溶液与非金属氧化物反应生成盐和水。【提问】用所学知识分析：NaOH固体应如何保存，为什么？【布置】课后思考题：如何设计实验证明表面皿上的NaOH固体已变质？2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O思考回答：应密封保存。解释：NaOH易吸收空气中的水分而潮解，还会与空气中的CO2反应而变质。训练学生应用所学知识解决实际问题的能力。通过旧知识的回顾温故而知新。【演示3】变色喷泉a、HCl气体b、水c、滴有酚酞的NaOH溶液【提问】说说这一实验的原理。【板书】3、NaOH与酸反应。【播放课件】碱与酸作用【投影】完成下列化学方程式：NaOH+HCl===NaOH+H2SO4===NaOH+HNO3===Ca（OH）2+HCl===充满好奇地观察并记录。描述：红色喷泉到达烧瓶内立即变成无色。联系演示实验1进行讨论。分析：HCl气体极易溶于水形成盐酸，使烧瓶内气压减小，形成红色喷泉；喷泉中的NaOH与盐酸反应，使喷泉退色。观看练习得出反应规律：碱与酸反应生成盐和水。（中和反应）旧知识，少讲多练。训练书写化学方程式的能力。【...