丙酮碘化反应速率方程的确定王强qiangwang@lzu.edu.cn兰州大学化学化工学院物理化学研究所一、实验目的加深对复杂反应特征的理解掌握确定反应级数的方法了解分光光度法在化学动力学研究中的应用，掌握分光光度计的使用方法二、实验原理CH3COCH3+I2CH3CCH2IO+H++I-H+2332IHCLCOCHCHICCkCdtdCr二、实验原理1.决定αβγ数值。每次仅改变一种反应物浓度，观察反应速率变化。2.分光光度法，在565nm跟踪I2随时间变化率来确定反应速率。3.最后求出速率常数。y=-0.0169x+0.2366y=-0.016x+0.4966y=-0.0305x+0.4795y=-0.0166x+0.4945-0.100.10.20.30.40.50.602468101214161820t(min)A1组2组2组3组例：吸光度与反应时间的关系图（不一定4条线放同一图中）三、仪器与试剂721分光光度计1套丙酮标准液(2.000mol.L-1)秒表1块HCL标准液(1.000mol.L-1)碘瓶（50ml）6个I2标准液(0.01mol.L-1)刻度移液管（20ml）5支四、实验步骤1.仪器准备：实验前先打开光度计预热。2.标准曲线法测定摩尔吸光系数。（每组配一种浓度，共5个浓度，溶液共享，在各自仪器上测出吸光度）3.丙酮碘化过程中吸光度的测定：迅速混合，每隔1分钟记录光度计读数，记录至少15分钟。记住丙酮、碘，盐酸不要一起加入！标准曲线用量碘瓶编号体积（ml)/25ml浓度吸光度A#120.241#240.476#350.623#460.721#580.965碘瓶编号碘溶液(ml)HCl溶液(ml)H2O(ml)丙酮溶液(ml)11052510210102553101020104510305I2溶液、HCl溶液、H2O和丙酮溶液的用量实验步骤注意事项比色皿的拿法和清洗。测量碘溶液标准曲线由低到高。移液管的使用：不要吹掉最后一滴。标准曲线法测定摩尔吸光系数。（每组配一种浓度，共5个浓度，在一台仪器上测出吸光度，数据共享）。锥形瓶上的体积是粗刻度，要以移液管所取的体积为准。溶液数目多，制备溶液时防止加错体积。实验提供的小烧杯供从储备瓶中倒出溶液使用。实验完毕，洗好锥形瓶，倒放。五、数据记录和处理1.做标准曲线，求出碘溶液摩尔吸光系数。2.利用丙酮碘化过程中吸光度的测定数据，以A对时间作图，求得四条直线，由各直线斜率分别计算反应速率r1，r2，r3，r4；3.计算丙酮，盐酸和碘的分级数，建立丙酮碘化反应速率方程式；4.计算四种不同初始浓度的反应速率常数，求其平均值。六、思考题1.动力学实验中，正确计算时间是很重要的实验关键。本实验中，将丙酮溶液加入盛有I2和HCl溶液的碘瓶中时，反应即开始，而反应时间却以溶液混合均匀并注入比色皿中才开始计时，这样做对实验结果有无影响，为什么？2.本实验对于丙酮溶液和HCl的初始浓度相对于I2的初始浓度有何要求？为什么？3.本实验结果表明碘的浓度对反应速率有何影响？据此推测反应机理。
