第3课时酸碱中和滴定课前自学一、定义酸碱中和滴定是指________________________________________________的方法。是中学化学中最重要的定量实验方法。用已知物质的量浓度的酸(碱)来测定未知浓度的碱(酸)思考感悟1．利用酸碱反应原理，能否用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)？若能，实验的关键是什么？【提示】能，准确测量参加反应的酸碱体积，准确判断中和反应是否恰好进行完全。二、原理其实质为_________________。三、滴定过程中的pH变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很_____，随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐减小；当二者恰好中和时，溶液的pH_____；当酸过量一滴时，溶液立即变为____性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。H＋＋OH－===H2O大＝7酸根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂(滴定终点尽可能与变色范围一致)，即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为_____________。甲基橙或酚酞思考感情2．在酸碱反应过程中，溶液pH的变化特点是什么？【提示】在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当反应接近反应终点(pH≈7)时，很少量的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸碱的浓度不同，pH突变范围不同。四、中和滴定的操作过程1．准备过程：滴定管______→水洗→______→注液→________→调液面→__________。锥形瓶：______→装液→__________。2．滴定操作：移取待测溶液，加指示剂2～3滴,滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。操作时左手____________________，右手_______________，眼睛_________________________。滴速：先____后____(填“快”或“慢”)，当接近终点时，应一滴一摇。检漏润洗赶气泡初始读数水洗滴指示剂握住活塞或玻璃阀门注视锥形瓶中溶液颜色变化锥形瓶摇动快慢思考感悟3．酸式滴定管能用于盛装碱溶液吗？为什么？高锰酸钾溶液应该盛装在什么滴定管中？为什么？【提示】不能，因为碱性溶液能腐蚀玻璃，尤其是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐蚀导致无法使用；酸式滴定管，高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管。解析：选C。锥形瓶若事先用所盛溶液洗涤，会造成滴定结果偏大。自主体验自主体验1．进行中和滴定时，事先不．应该用所盛溶液洗涤的仪器是()A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．量筒2．下列关于中和反应的说法正确的是()A．酸碱反应的实质是H＋＋OH－===H2OB．任何酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H＋＋OH－===H2OC．酸碱恰好完全反应时，两者的物质的量相等D．酸碱完全中和时，溶液一定呈中性解析：选A。酸碱反应的实质是H＋＋OH－===H2O，A正确。强酸和弱碱或弱酸和强碱反应都不能写成H＋＋OH－===H2O，两者完全中和时，溶液也不一定呈中性。故B、D错误。若酸碱元数不同，恰好完全反应时，两者的物质的量肯定不同，C错误。3．(2011年湖北咸阳高二检测)向盛有10mLNaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是()解析：选C。原溶液为NaOH溶液，pH＞7，A、B错误，当向其中逐滴加入盐酸时，pH会减小，当接近中和反应终点时，pH突变，而后pH不断减小并趋于不变。课堂互动中和滴定中使用仪器及滴定操作需注意的问题1．本实验量取和计量反应过程中酸、碱溶液的体积应使用滴定管，不能用量筒代替滴定管。滴定管的优点：一是读数精确(0.01mL)，二是可以逐滴滴加液体。2．酸式滴定管不能盛装碱性溶液，因为酸式滴定管有玻璃活塞，能与碱液发生反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3能将活塞粘住。3．碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液，因为强氧化剂会把橡胶管氧化。4．润洗滴定管的目的是因为滴定管内壁有蒸馏水，对所装溶液有稀释作用，造成实验误差，通过润洗，可以减小误差。5．锥形瓶不能用待测液润洗。锥形瓶里的待测液，虽然其浓度待测但已客观存在，其体积也是用滴定管准确测定的，这样，锥形瓶里待测液中溶质...
