2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子VIP免费

我们来看一个氧化汞加热分解的微观过程。分子在化学变化中分子本身发生变化；在物理变化中不发生变化。那分子在化学变化中又发生怎样的变化呢？汞原子氧原子氧化汞分子氧化汞用氧化汞受热的化学变化说明物质的构成构成直接构成(HgO)(Hg)(O2)+加热氧分子构成构成氧气+汞说明分子能构成物质说明原子构成分子，分子再构成物质说明有的原子能直接构成物质构成物质的微粒（2）-----原子学习要点：原子、原子结构、相对原子质量、原子分子的区别1.原子可以构成分子，也可以直接构成物质。2.原子特性：质量小、体积小；在不断运动；原子间有间隔。（与分子相似）3.原子和分子的本质区别：分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分。原子是化学变化中的最小微粒一、原子也是保持物质化学性质的一种微粒判断下列说法否正确1、分子大、原子小2、分子重、原子轻3、分子能直接构成物质，原子不能4、分子能保持物质化学性质，原子不能原子在化学变化中是不能再分的，那它通过其他方法可以再分吗？人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。其中英国科学家汤姆逊和卢瑟福为人们认识原子结构作出巨大贡献。1911年卢瑟福α粒子散射实验原子的内部是什么样子呢？卢瑟福原子模型1897年汤姆逊发现电子中子质子电子1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电原子不显电性的原因：质子所带的正电与核外电子所带的负电，电性相反，电量相等。原子种类原子核质子数中子数核外电子数氢碳氧钠铁16811266812301681126核电核数=质子数=核外电子数（与中子数无关）规律：1、不同种原子的核内质子数不同2、并非所有的原子核内都含有中子3、核电核数=质子数=核外电子数=原子序数4、原子核内质子数不一定等于中子数5、相对原子质量（Ar）≈质子数+中子数原子（不带电）原子核（带正电荷）质子中子（带正电荷）（不带电）核外电子（带负电荷）注：普通氢原子无中子二、原子结构卢瑟福原子模型相对原子质量≈质子数+中子数核电核数=质子数=核外电子数（与中子数无关）三、原子结构示意图用圆圈表示原子核圆圈内数字表示质子数用弧线表示电子层在弧线上的数字表示该电子层上的电子数+1氢（H）圆圈内“+”表示原子核带正电1锂（Li）+321钠（Na）+11281第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子+192881+202882最外层不超过8个钾(K)钙(Ca)核外电子排布规律：1、排布由近及远，能量由低到高2、每层最多能排2n2个电子（n表示电子层数）3、最外层不能超过8个，次外层不能超过18个，若第一层为最外层最多能排2个。练习1：1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？解：设第三层电子数为x.8=2×(2+X)X=22+1282质子数=核外电子数=12Mg7+17823、以下碳原子的结构示意图正确的是（）A、B、C、D、4、某元素的原子结构示意图为，该元素的核电荷数为个，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子，该元素为元素。D13383Al元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定元素的种类最外层电子数元素的化学性质金属一般少于4个易失电子元素种类最外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于4个易得电子元素分类最外层电数结构的稳性化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素一般＜4个一般≥4个8个电子（He为2个）稳定结构一般不参加化学反应，稳定3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素的化学性质主要决定于原子的（）元素的种类由原子的（）决定核电荷数（或质子数）最外层电子数不稳定结构不稳定结构易失去最外层电子活泼易得到电子活泼“三决定”1、最外层数决定元素的化学性质2、质子数决定元素种类3、原子核决定元素原子的质量1、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（）C2、右图是钠原子结构示意图，则下列说法错误的是（）A．钠原子核外有3个电子层B．钠原子最外层只有一个电子C．钠原子在化学反应中容易得到电子D．钠原子的核电荷数为11C3、一个氧分子是由两个氧原子构成的，则一个氧分子内含有的质子数是（）A.8B.16C.3...