r第二单元 溶液的酸碱性——中和滴定VIP免费

第二单元溶液的酸碱性——酸碱中和滴定对于一元强酸与一元强碱中和反应则：对于一元强酸与一元强碱中和反应则：c(Hc(H++))VV酸酸=c(OH=c(OH--))VV碱碱一、概念和原理一、概念和原理利用酸碱中和原理，用已知浓度的酸利用酸碱中和原理，用已知浓度的酸（或）碱测定未知浓度的碱（或酸）的方法（或）碱测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。叫做酸碱中和滴定。实质实质n(Hn(H++)=n(OH)=n(OH--))酸式滴定管、碱式滴酸式滴定管、碱式滴定管、（移液管）铁定管、（移液管）铁架台、滴定管夹、架台、滴定管夹、锥锥形瓶等。形瓶等。主要仪器：主要仪器：玻璃活塞橡胶管玻璃球滴定管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数读到0.1mL，无“0”刻度。滴定管标有温度、容积、“0”刻度在上端常用规格：25mL、50mL最小分刻度：0.1mL，读数读到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。（思考为什么？）（2）滴定管的刻度从上往下标，上面、下面都有一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的酸性高锰酸钾溶液）。（4）滴定管的精确度为0.01mL，读数时要读到小数点后两位。实际溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直错错错排气泡指示剂的选择和滴定终点的判断指示剂的选择和滴定终点的判断强酸滴定强碱甲基橙黄→橙甲基橙黄→橙酚酞红→无色酚酞红→无色强碱滴定强酸甲基橙红→橙甲基橙红→橙酚酞无色→酚酞无色→粉红粉红滴定滴定指示剂的选择：指示剂的选择：常用常用酚酞或甲酚酞或甲基橙基橙（11））滴定前准备滴定前准备aa检查检查滴定管：酸式滴定管的活塞是否滴定管：酸式滴定管的活塞是否漏水，碱式滴定管管内有无气泡（管中装漏水，碱式滴定管管内有无气泡（管中装满水满水22分钟不漏，转动活塞分钟不漏，转动活塞180180度再试不度再试不漏即可）漏即可）bb水洗水洗滴定管滴定管2-32-3次。次。cc用标准液或待测液用标准液或待测液润洗润洗滴定管滴定管2-32-3次。次。)NaOH(V))HCl(CV(HClNaOHC二、滴定过程以标准盐酸滴定以标准盐酸滴定NaOHNaOH溶液的待测浓度为例溶液的待测浓度为例dd在滴定管中注入标准液或待测液于在滴定管中注入标准液或待测液于00刻刻度以上度以上2-3cm2-3cm处处。。ee调节活塞或玻璃球，使滴定管内液面处调节活塞或玻璃球，使滴定管内液面处在在00刻度或刻度或00刻度以下刻度以下的某位置，装液或放的某位置，装液或放液后，需等液后，需等1-21-2分钟才能观察液面高度并记分钟才能观察液面高度并记录，读数必须估读到录，读数必须估读到0.01mL0.01mL。。aa从碱式滴定管中放出从碱式滴定管中放出25.00mLNaOH25.00mLNaOH溶液溶液于锥形瓶中（也可用移液管），滴入于锥形瓶中（也可用移液管），滴入22滴滴酚酞。酚酞。（不能用待测液润洗锥形瓶）。（不能用待测液润洗锥形瓶）。（（22））滴定滴定bb将锥形瓶置于酸式滴定管下，小心滴入盐将锥形瓶置于酸式滴定管下，小心滴入盐酸溶液、边滴边振荡。酸溶液、边滴边振荡。左手左手操作玻璃活塞，操作玻璃活塞，右手右手摇动锥形瓶，摇动锥形瓶，眼睛眼睛注视锥形瓶中溶液注视锥形瓶中溶液的颜色变化的颜色变化。（在锥形瓶的下方可衬一张。（在锥形瓶的下方可衬一张白纸白纸帮助观察）。帮助观察）。cc当滴加到最后一滴盐酸，溶液的颜色当滴加到最后一滴盐酸，溶液的颜色由红由红色突然转为无色色突然转为无色，并保持，并保持3030秒秒钟不恢复钟不恢复时，记下滴定管刻度。时，记下滴定管刻度。ee计算出盐酸的平均浓度。计算出盐酸的平均浓度。dd为保证测定的准确性，重复以上操作为保证测定的准确性，重复以上操作2-32-3次次一次滴定二次滴定三次滴定起点读数终点读数用量差VV标标HClHClVV待待NaOHNaOHcc待待11cc待平均待平均ccNaOHNaOH=——————=——————ccHClHCl..VVHClHC...