第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性[目标要求]1
了解溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系
了解pH的定义及简单的计算
一、溶液的酸碱性1．一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小
在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数
只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度，就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度，并据此判断酸碱性
例如室温下测得某溶液中的c(H＋)为1
0×10－5mol·L－1，根据KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1
0×10－14mol2·L－2可求得该酸溶液中c(OH－)＝1
0×10－9mol·L－1
2．酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)，c(H＋)越大，酸性越强；中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)；碱性溶液：c(H＋)7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中c(OH－)越大，溶液的碱性越强
