第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性[目标要求]1.了解溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系。2.了解pH的定义及简单的计算。一、溶液的酸碱性1．一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度，就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度，并据此判断酸碱性。例如室温下测得某溶液中的c(H＋)为1.0×10－5mol·L－1，根据KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14mol2·L－2可求得该酸溶液中c(OH－)＝1.0×10－9mol·L－1。2．酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)，c(H＋)越大，酸性越强；中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)；碱性溶液：c(H＋)7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中c(OH－)越大，溶液的碱性越强。pH<7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。2．强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液pH的计算(1)强酸与强酸混合液的pH强酸Ⅰ：c1(酸)，V1(酸)――→n1(H＋)＝c1(H＋)·V1，强酸Ⅱ：c2(酸)，V2(酸)――→n2(H＋)＝c2(H＋)·V2，⇒V混＝V1＋V2n混(H＋)＝c1(H＋)·V1＋c2(H＋)·V2⇒c混(H＋)＝⇒pH。(2)强碱与强碱混合液的pH强碱Ⅰ：c1(碱)，V1(碱)――→n1(OH－)＝c1(OH－)·V1强碱Ⅱ：c2(碱)，V2(碱)――→n2(OH－)＝c2(OH－)·V2⇒V混＝V1＋V2n混(OH－)＝c1(OH－)·V1＋c2(OH－)·V2⇒c混(OH－)＝，再求c(H＋)＝⇒pH。三、溶液pH的测定方法1．酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的，因此可以用这些指示剂粗略测出pH范围，但不能准确测定pH。常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表：指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围pH3.1～4.45～88.2～10.0溶液颜色红、橙、黄红、紫、蓝无色、粉红、红2.pH试纸粗略地测定溶液的pH可用pH试纸。pH试纸的使用方法是：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，变色稳定后与标准比色卡对照确定溶液的pH。3．pH计通过仪器pH计来精确测定溶液的pH。知识点一溶液的酸碱性1．下列溶液肯定呈酸性的是()A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)
