高三年级下册化学必修二知识点VIP专享VIP免费

下载后可任意编辑高三年级下册化学必修二知识点1.高三年级下册化学必修二知识点(1)准确推断原电池的正负极是书写电极反应的关键假如原电池的正负极推断失误，电极反应式的书写一定错误。上述推断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓XX溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极Cu-2e-=Cu2+正极：NO3-+4H++2e-=2H2O+2NO2↑再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为：负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+2H2O正极：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑(2)要注意电解质溶液的酸碱性。在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中，电极反应式中不能出现OH-，在碱溶液中，电极反应式中不能出现H+，像CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中碳(C)元素以CO32-离子形式存在，而不是放出CO2气体。下载后可任意编辑(3)要考虑电子的转移数目在同一个原电池中，负极失去电子数必定等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避开在有关计算中产生误差。(4)要利用总的反应方程式从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。2.高三年级下册化学必修二知识点(1)由组成原电池的两极材料推断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极镁为正极。Fe、Cu和浓HNO3。(2)根据外电路电流的方向或电子的流向推断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。(3)根据内电路离子的移动方向推断：在原电池电解质下载后可任意编辑溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。(4)根据原电池两极发生的化学反应推断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来推断。(5)根据电极质量的变化推断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱;假如某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。(6)根据电极上产生的气体推断：原电池工作后，假如一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。(7)根据某电极附近pH的变化推断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。3.高三年级下册化学必修二知识点1.化学电源：人们利用原电池原理，将化学能直接转化为电能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学讨论以及科学技术的进展中，电池发挥的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小到下载后可任意编辑电脑、电话、手机以及心脏起搏器等，都离不开各种的电池。2.加快反应速率：如实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，用纯锌生成氢气的速率较慢，而用粗锌可大大加快化学反应速率，这是因为在粗锌中含有杂质，杂质和锌形成了无数个微小的原电池，加快了反应速率。3.比较金属的活动性强弱：一般来说，负极比正极活泼。4.防止金属的腐蚀：金属的腐蚀指的是金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应，使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程。在金属腐蚀中，我们把不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀在潮湿的空气中，钢铁表面吸附一层薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧气、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成电解质溶液...