2018高考化学二月练题6:周末培优题(含解析)1/52018高考化学二月练题6:周末培优题(含解析)高考频度:★★★★★难易程度:★★★☆☆短周期元素W、V、X、Y、Z的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由上述元素组成的化合物,五种化合物中均含有元素X,标准状况下,丁为液体,戊为气体,其他三种化合物为固体;常温下,0.01mol·L-1乙溶液的pH为12,甲、丙中含有相同的金属元素Z。甲、乙、丙、丁、戊满足如图所示的转化关系(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列说法正确的是A.化合物戊为CO2或H2CO3B.简单离子半径:Y>Z>XC.Z的最高价氧化物对应的水化物是碱D.W、X形成的简单化合物比W、V形成的简单化合物稳定【参考答案】D【试题解析】由“短周期元素”及“常温下,0.01mol·L–1乙溶液的pH为12”可推知,乙为NaOH,结合框图中的物质转化关系和“甲、丙中含有相同的金属元素Z”,且Z的原子序数比Y的大,可知Y为Na,Z为Al,故甲为Al(OH)3,丙为NaAlO2,丁为H2O,戊为CO2。因此W、V、X、Y、Z分别为H、C、O、Na、Al。标准状况下,戊为气体,故戊只能是CO2,A项错误;离子半径:O2->Na+>Al3+,B项错误;Al(OH)3是两性氢氧化物,C项错误;O的非金属性比C的强,H2O比CH4稳定性强,D项正确。2018高考化学二月练题6:周末培优题(含解析)2/5元素推断题的解题方法根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件,可推算原子序数,判断元素在元素周期表中的位置等,基本思路如图所示:1.由主族元素在元素周期表中的位置推断(1)牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素种数等)是求解的基础,一定要“心中有表”。(2)几个重要关系式①原子核外电子层数=周期数;②主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|最低负价|;③|最高正价|-|最低负价|=0、2、4、6的主族序数依次为第Ⅳ族、第Ⅴ族、第Ⅵ族、第Ⅶ族。(3)熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。②族序数等于周期数2倍的元素:C、S。③族序数等于周期数3倍的元素:O。④周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca。⑤周期数是族序数3倍的元素:Na、Ba。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:H、C、Si。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。2018高考化学二月练题6:周末培优题(含解析)3/5⑧除H外,原子半径最小的元素:F。⑨最高正价不等于族序数的短周期元素:O(F无正价)。2.由元素原子的核外电子排布推断(1)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na、K。(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:O;最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:Ne。(4)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素:Li、P。(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si。(6)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素:Li、Mg。(7)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素:Be、S。(8)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。1.PASS是新一代高效净水剂,由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成。X原子是元素周期表所有元素对应原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W的单质是人类将太阳能转变为电能时的常用材料。下列说法正确的是A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D.熔沸点:X2R>X2Y2.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E,B与F同主族,E与F同周期;D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍;B的最高正价与最低负价的代数和为0;常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是A.A、D形成的化合物一定比A、B形成的化合物的沸点高B.C、F的最高价氧化物均为酸性氧化物,均可以与水反应生成对应的酸2018高考化学二月练题6:周末培优题(含解析)4/5C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD.C、E、F的最高价氧化物的水化物之间,可两两发生反应1.【答案】A【解析】X、Y、Z、...