熟悉：可疑数据的取舍及计算规则；统计检验的一般方法（F检验和t检验的适用情况,记忆公式）课后习题：1．指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差2.说明误差与偏差、准确度与精密度的区别答：误差是准确度的表示，是实测值与真实值偏离程度，而偏差是精密度的表示，是平行测量间的相异程度；准确度表示测量结果的正确性，精密度表示测量结果的重复性和重现性，精密度是准确度的前提条件。3.为什么统计检测的正确顺序是：先进行可疑数据的取舍，再进行F检验，在F检验通过后，才能进行t检验答：精确度为准确度的前提，只有精确度接近，准确度检验才有意义。142.35462.31050.78904.142.551.22856.234.关于有效数字5.测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99﹪置信水平的置信限。nxxi0012.011000001281.012nxxSi解：=12.0104（S还要用于检验或计算，至少保留2位有效数字）样本平均值在99%置信水平的置信区间为：0012.00104.12100012.0250.30104.12nStx9,01.06.用重量法测定样品中的铁含量，。。。。。解：因为两种方法的标准偏差都是0.08%，所以精密度无显著差异。现在检系统误差是否有显著差异：计算合并标准偏差:SR=S1=S2别。说明两组数据有显著差查表：计49.3306.2t49.34646%08.0%02.46%20.46nnnnSxxt0.05,82121R21掌握：滴定分析法；化学计量点；滴定终点；滴定终点误差滴定分析对化学反应的要求（三个条件）标准溶液浓度的表示方法（物质的量的浓度和滴定度）标准溶液的配制及标定方法（两种配制方法分别针对什么情况，如何计算取样量，如何配制）滴定分析有关计算（物质的量浓度和滴定度的换算、含量计算的依据是反应方程式）。第3章滴定分析法概论1.滴定分析的化学反应必须具备的条件？2.若将十水合硼砂长期保存在………HClHClVMm2C十水合硼砂将m、V看成无误差，引用的分子量比实际偏大，使C偏低；课后习题：长期放于干燥器中结晶水会逐渐消失，若称取一定量失水的硼砂，标定HCl的计算式为：3.试计算K2CrO7标准溶液（0.02000mol/L）对Fe，FeO，Fe2O3和Fe3O4的滴定度。解：Cr2O72-+6Fe+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OFe6~OCrK72272272261000OCrKOCrKFeFeVcMmmLgMcVmTFeOCrKOCrKFeFeOCrK/006702.0100085.5502000.0610006722722722/FeO6~OCrK72234722OFe2~OCrK32722OFe3~OCrKmLgTFeOOCrK/008622.0100085.7102000.06/722mL/g009581.010007.15902000.03T32722OFe/OCrKmL/g009262.010005.23102000.02T43722OFe/OCrK掌握：处理简单的酸碱平衡（质子平衡）；水溶液中的酸碱平衡质子理论（酸碱的定义及识别、酸碱反应的实质、酸碱的强度等）；溶液中酸碱组分的分布及分布系数的概念和计算；各种类型溶液氢离子浓度计算的最简式（记忆公式）酸碱指示剂的变色原理、变色范围，三种常见指示剂的变色范围；第4章酸碱滴定法各种类型酸碱滴定可行性和分步滴定的判据（判别式及根据判别式得出合理结论：能准确滴定到第几步，形成几个突越）；滴定突跃范围和滴定四个阶段的溶液pH计算（主要掌握一元酸碱的计算）指示剂的选择原则（哪一句话？）HCl标准溶液和NaOH标准溶液的配制；溶剂均化效应和区分效应。课后习题：1.写质子条件式：例如P9222.NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2,当用于滴定（1）强酸；（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？答：滴定强酸时：(1)若用甲基橙为指示剂，终点pH≈4，消耗2mol强酸，即2molNaOH与CO2反应生成1molNaCO3仍消耗2mol强酸，基本无影响；（2）若用酚酞作指示剂，终点pH≈9，生成NaHCO3，即2molNaOH与CO2反应生成1molNa2CO3只消耗1mol强酸，有显著影响。滴定弱酸时：只能用酚酞作指示剂，有显著影响。因此：用NaOH滴定HCl，VNaOH↑，cHcl偏高；用HCl滴定NaOH，VHCl↓，cHCl偏高。3.酸碱指示剂的变色原理是什么？什么是变色范围？选择...
