高一化学苏教版必修一2-2-3离子反应VIP专享VIP免费

自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究强电解质弱电解质定义在水溶液中能__________的电解质在水溶液中____________的电解质物质种类____________________________________电离程度____________实例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl、BaSO4等碳酸、醋酸、一水合氨等笃学一强电解质和弱电解质第3课时离子反应完全电离不能完全电离弱酸、弱碱、水强酸、强碱、大多数的盐完全不完全自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究离子反应定义：有离子_____或_____的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。离子反应发生条件(1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中_________数目由多变少。表现在以下几个方面：①生成_____物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；②生成_______物质(如弱酸、弱碱、水等)；③生成_______物质(如CO2、H2S等)。凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。笃学二离子反应1.2．参加生成自由离子难溶难电离挥发性自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究(2)氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性___或较___的物质相遇，转变为还原性和氧化性较___或___的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。强强弱弱自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究定义：用__________________________________________叫做离子方程式。意义：离子方程式表示_____________________反应，如Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应。书写步骤：可按“写、拆、删、查”四个步骤进行书写。(1)写：根据实际情况写出正确的化学方程式。(2)拆：把化学方程式中_______且_________的物质写成离子形式。(3)删：删去化学方程式两边___________的离子。(4)查：检查写出的离子方程式是否符合_____守恒和_____守恒。笃学三离子方程式3．2．1.实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子同一类型的所有的离子溶于水不参加反应质量电荷完全电离自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究强电解质的导电能力一定强吗？导电能力强的一定是强电解质吗？提示不一定。如氢氧化钠固体为强电解质，但不导电。金属铜导电能力强，但为单质，不属于电解质。【慎思1】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究强电解质都易溶于水吗？提示不一定。如碳酸钙为强电解质，但不溶于水。【慎思2】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究有位同学说：离子方程式“H＋＋OH－===H2O”能够表示所有酸碱中和反应，你认同他的观点吗？提示只有“强酸＋强碱===可溶性盐＋水”的反应的本质为“H＋＋OH－===H2O”。此外，还要注意强碱和弱酸、强酸和弱碱的反应中，弱酸和弱碱都要写成化学式；稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式一般容易出错，需要特别留心。即：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。【慎思3】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究强、弱电解质的比较要点一|强电解质和弱电解质1．强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，与溶解性无关不同点电离程度完全电离部分电离自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究不同点电离方程式用“===连接”：如H2SO4===2H＋＋SO42－KNO3===K＋＋NO3－电解质在溶液中存在的微粒没有电解质分子，只有阴、阳离子既有电解质分子，又有阴、阳离子离子方程式表示形式离子符号或化学式化学式用“”连接：如CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH4＋＋OH－自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究溶液的导电能力与电解质强弱的关系(1)溶液的导电能力的决定因素电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度大小和离子所带电荷的多少。离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力就越强；反之就越弱。(2)溶液的导电能力与电解质强弱的关系溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然的联系，如果强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液的浓度小得多，则强电解质溶液中离子浓度可能比弱电解质溶液中离子浓度小，导电能力也就比弱电解质溶液弱。但对于相同浓度的强、弱...