高中化学 第一章 第二节 燃烧热 能源课堂10分钟练习 新人教版选修4VIP专享VIP免费

第一章第二节燃烧热能源课堂10分钟练习1．(对应考点一)已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2，下列说法中正确的是()A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1kJ/molB．②能表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热解析：碳的燃烧热是指1molC完全燃烧生成CO2(g)时的ΔH，而①不是指C的燃烧热；由②知CO的燃烧热为0.5ΔH2；由①和②可知C的燃烧热为ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)。答案：C2．(对应考点二)已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2[来则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2D．无法确定解析：白磷转化为红磷放热，则说明白磷能量高于红磷，燃烧等量的白磷和红磷，白磷放出的热量多，但ΔH为负，所以ΔH1<ΔH2。答案：C3．(对应考点一)下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是()A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1[D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1解析：A项，不是H2在O2中燃烧，产物不属于氧化物；B项，产物H2O(g)不是稳定氧化物；C项，可燃物H2的物质的量不是1mol；D项，符合燃烧热的定义及热化学方程式的书写要求。答案：D4．(对应考点二)相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，即()①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－Q1kJ/mol②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋Q2kJ/molA．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．2Q12Q1。答案：C[5．(热点题)广州亚运会“潮流”火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺，以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念，寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期望。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：(1)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。(2)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(3)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________________________________________________________________________。解析：燃烧热是反应热的一种具体形式，它与燃料的燃烧、充分利用以及新能源的开发利用密切相关，是高考的热点知识，考查点主要集中于燃烧热概念、燃烧热热化学方程式的书写以及简单计算。(1)丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)的过程放热，ΔH为“－”。(2)燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2215.0kJ/mol。(3)n(二甲醚)×1455kJ/mol＋[1mol－n(二甲醚)]×2215.0kJ/mol＝1645kJ，解得n(二甲醚)＝0.75mol，故n(丙烷)＝0.25mol。答案：(1)－(2)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2215.0kJ/mol(3)1∶3