【创新方案】高中化学第一章第二节训练全程跟踪测新人教版选修4(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．(·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是()A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3molC2H2和1molC6H6D．淀粉和纤维素解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关．答案：B2．(·长沙高二检测)目前世界上最重要的气体矿物燃料是()A．石油B．煤气C．水煤气D．天然气答案：D3．(·重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，故C2H5OH的燃烧热是指生成液态水而不是气态水时放出的热量，选项A错误；中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，选项B错误；选项D中的热化学方程式未注明各物质的聚集状态．答案：C4．(·扬州高二期末)下列能源组合中，均属于新能源的一组是()①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧解析：核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源，具有资源丰富、可再生、没有污染或很少污染的特点．答案：D5．下列说法正确的是()A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热解析：A“”中没有指明温度，以及物质完全燃烧生成稳定的氧化物这些条件，所以A错．B“”中缺乏在稀溶液中这一前提，所以B错．D中未限定物质的量是1mol，所以D错．答案：C6．(·枣庄期末)已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ/mol又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯．据此，下列说法不正确的是()A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C．25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJD．乙烷(C2H6)的燃烧热>1411kJ/mol解析：物质燃烧时火焰温度与该物质燃烧的量、燃烧的速率及是否充分燃烧等因素有关，选项A错误；由热化学方程式中化学计量数及ΔH的值可知，选项B正确；由于气态水冷凝为液态时会放热，选项C正确；根据乙烯、乙炔的燃烧热变化情况可知，乙烷的燃烧热应比乙烯大，选项D正确．答案：A7．已知强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol,101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.则下列热化学方程式书写正确的是()A．H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ/molB．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molC．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝－11036kJ/molD．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ/mol解析：A项中，未注明状态；C项中，生成物H2O应为液态．答案：BD8．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是()A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ/mol解析：燃烧热是在101kPa、25℃条件下测得的，而CH3OH在此条件下应是液态，而给出的热化学方程式中CH3OH是气态的，所以给出的反应中的反应热不是燃烧热；从①中的反应热可以看出此反应的正反应是一个吸热反应，所以CO2(g)＋3H2(g)所具有的总能量比CH3OH(g)＋H2O(g)所具有的总能量要大；反应②中生成了氢气，但却是一个放热...
