高中化学 模块质量检测 苏教版选修4VIP专享VIP免费

模块质量检测苏教版选修4(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO＋H2OHCO＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向进行，所以必须加入盐酸。答案：D2.(·瓦房店期末)下列表述中，合理的是()A．用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸的浓度，酸式滴定管未用待装溶液润洗会造成测定结果偏高B．将水加热，KW增大，pH变大[C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol·L－1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，阴极析出6.4g金属D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)解析：A项酸式滴定管未用待装溶液润洗，则所取待测液的物质的量偏小，消耗标准液体积偏小，结果偏低，A项错误；水的电离是吸热过程，加热后电离程度增大，KW增大，c(H＋)浓度增大，pH减小，B项错误；Ag＋比Cu2＋氧化性强，在阴极上首先放电，析出21.6g金属，C项错误；CO与NH水解相互促进，D项正确。答案：D3．(·诸暨中学高二期中)对于密闭容器中进行的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S的密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等解析：处于平衡状态时，P、Q、R、S的浓度不一定相等，A错误；由于是可逆反应，其特征是反应不能进行到底，故反应物与生成物共存不一定达到化学平衡，B错误；P、Q、R、S的浓度不再变化，说明已经达到平衡状态，C正确；D项没有指明表示什么速率，故不能确定已经达到平衡状态。答案：C4．(·金华十校联考)甲图是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如乙图。下列有关说法正确的是()A．该反应的焓变ΔH＝＋234kJ·mol－1B.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度C.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率解析：由甲图可知，反应是放热反应，ΔH小于0，A项错误；因为反应体系全是气体，且容积固定，所以混合气体的密度不变，B项错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物CO2的物质的量浓度减小，C项正确；增大CO的起始浓度，NO2的转化率增大，D项错误。答案：C5．根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297.23kJ·mol－1分析下列说法中不正确的是()A．S的标准燃烧热为－297.23kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23kJC．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量解析：题中所给的热化学方程式即S的燃烧热方程式，A正确，固态硫和气态硫相比，固态硫燃烧多一个吸热过程，因此放出的热量少。B正确，C错误。D是对放热反应的微观解释，正确。答案：C6．[双选题](·江苏高考)下列说法不正确的是()A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱解析：A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为Pb－2e－＋SO===PbSO4，其质量在增加，放电时，正极反应为：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O，正极质量也是增加，充电的时候两极质量都减少；B项，C(s)＋CO2(g)===2CO(g)是一个熵增的反应。常温下，反应不能自发进行，则该反应的ΔH>0；C项，催化剂能改变反应速率，不能改变转化率；D项，...