水的电离与溶液的酸碱性1.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤2.某温度下，相同pH值的盐酸和酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（）共12页第1页A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Ka的数值比c点Ku的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度共12页第2页3.常温下，某溶液中由水电离出来的c()＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④4.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【知识动脉】一、水的电离：1.水是一中很弱的电解质，它能微弱的电离成H3O+和OH—，电离方程式为：可以简写为：。2.水的离子积常数：在25℃时的纯水中，C（H+）=C（）=，此时水的离子积KW=。在100℃时的纯水中，C（H+）=C（）=，此时水的离子积KW=。注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW=，KW与溶液的酸碱性无关，只与：有关。例1：某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（）为；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（）为。答案：2.0×10-7mol/L8.0×10-9mol/L二、影响水电离平衡的因素：（1）温度：（2）酸、碱：（3）在水中加盐：例2：填表实例H2OOH-+H+条件改变平衡移动方向电离程度变化溶液中离子总浓度变化H2O电离出C（H+）变化Kw变化升高温度加HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl加入NaCl固体例3：（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）共12页第3页解析与评价：水的电离式为：H2O=＋，A溶于水成为盐酸，电离产生的H＋，使得平衡左移，B质子数为26的是Fe3＋，其能发生水解，使得平衡右移，C表示的是Cl－，其不影响该平衡，D是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。答案：C三、溶液酸碱性：在25℃时，中性溶液：C（）C（）C（）酸性溶液：C（）C（）C（）共12页第4页碱性溶液：C（）C（）C（）例4：下列说法中正确的是（）A.溶液成中性就是pH=7B.溶液成中性指的是C（）=C（）C.酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性D.盐溶液一定成中性答案：B【变式训练】1.下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是（）A.NaClB.NaOHC.HClD.乙醇2.常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14B．1×10－13.C.1.32×10－14D．1.32×10－15.3.（08年昌平）3．下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A．CH3COOHB．Al2(SO4)3C．NaOHD．Na2CO3四、溶液酸碱性表示方法（PH）：1.定义：pH=，广泛pH的范围为0～14。注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。2.pH的测定方法是：。【例5】下列实验基本操作错误的是（）A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B.璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C.热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D.璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上答案：A【变式训练4】有一学生在实验室测某溶液PH。实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”）理由是。（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是，原因是3.指示剂的变色范围：4.pH计算的基本类型：①单一溶液pH的计算求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为：②混合溶液的pH共12页第5页pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A.2...
