水的电离和溶液的酸碱性VIP免费

1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH,请填空：2.取1mLpH=3的H2SO4溶液加水稀释到100mL后，溶液的pH是多少？3.取pH=12的NaOH溶液与水按1︰99的体积比混合后，溶液的pH是多少？4.取80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？2.［解］稀释后溶液中答：稀释后溶液的pH为5。3.解］稀释前溶液中c(OH-）=10-2mol/L；稀释后溶液中即：pOH=-lgc(OH-）=-lg10-4=4。。。所以，稀释后溶液的pH：pH=14-pOH=14-4=10答：稀释后溶液的pH为10。4.解］依题意，两种溶液中和后盐酸过量，且反应后的溶液中：c(H+)=0.01mol/Ln(HCl)=(0.08+0.12)L×0.01mol/L=0.002mol；设反应前两种溶液的物质的量浓度为cNaOH+HCl=NaCl+H2O110.08L·c0.12L·c–0.002mol即：0.08L·c=0.12L·c-(0.002mol)解得：c=0.05mol/L答：反应前，盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度均为0.05mol/L。7.教材从pH应用的角度介绍了酸碱中和滴定。这部分内容既体现了pH与溶液酸碱性的关系，及pH的应用价值，又为后面的实践活动作了必要的铺垫。教学中应注意使学生在了解中和滴定方法和原理的同时，体会pH在这种最常用的定量分析中的作用，以及酸碱反应过程中溶液酸碱性与pH的动态变化。1、实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡，且在一定条件下都有各自的离子积常数。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为（）A、K＞KwB、K＝KwC、K＜KwD、无法比较2、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）A、前者大B、相等C、前者小D、不能肯定3、(双选)给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A、c（H+）、c（OH-）乘积不变B、pH增大了C、c(OH-)降低了D、水电离出的（H+）增加了4、（08上海）常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol/L,该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A、①④B、①②C、②③D、③④5、（双选）室温下，纯水电离出来的c（H+）为1.0×10-12mol/L，则该溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+C、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D、CO32-、PO43-、Na+、K+6、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C、向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变7、（双选）下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是（）A、NaClB、NaOHC、HClD、葡萄糖8、下列说法正确的是（）A、酸A和酸B溶液中c（H+）分别为a、b，a＞b，则B的酸性较弱B、A溶液c（H+）=1×10-6mol/L，则A溶液呈酸性C、强酸溶液的酸性比弱酸溶液强D、A溶液的c（H+）=1×10-7mol/L，则A溶液一定是水9、向盛有10mLNaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是()10、下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A、随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B、随温度的升高，纯水的pH增大C、新制氯水经光照一段时间后，pH减小D、氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大11、常温下，0.1mol·-1L某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-10，下列叙述正确的是()A.溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol·-1LB.溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol·-1LC.与0.05mol·-1LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大12、25℃时，pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c（NH3·H2O）=10-3mol·-1L的氨水bL,②c（OH-）=10-3mol·-1L的氨水cL,③c（OH-）=10-3mol·-1L的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为()A.a=b>c>dB.b>a=d>cC.b>a>d>cD.c>a=d>...