一定物质的量浓度的溶液配制复习：物质的量浓度的公式：单位：mol/L意义：若某溶质的物质的量浓度为1mol/L，则表示溶液中有该物质1mol配制100ml1.00mol/L的NaClaq1.主要仪器：托盘天平、___________、______、_______、______、_________。100ml容量瓶烧杯玻璃棒量筒胶头滴管配制100ml1.00mol/L的NaClaq配制100ml1.00mol/L的NaClaq2．配制步骤：(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝mol，则m(NaCl)＝g.(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体g.(3)溶解：将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温．0.15.855.9烧杯玻璃棒(4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中．(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液都注入中，轻轻摇动，使溶液混合均匀．容量瓶玻璃棒2～3容量瓶容量瓶配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面___________________时，改用滴加蒸馏水至．(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。离容量瓶颈刻度线1～2cm胶头滴管液面与刻度线相切配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液2．误差分析配制一定浓度的NaOH溶液，可能出现的误差，如下表：能引起误差的一些操作因变量c(mol/L)mV称量前小烧杯内有水－－称量时间过长－用滤纸称NaOH－不变偏低偏低减小减小2．误差分析能引起误差的一些操作因变量c(mol/L)mV向容量瓶注液时少量流出－未洗烧杯和玻璃棒－未冷至室温就注入定容－定容时水多用滴管吸出－定容摇匀时液面下降再加水－定容后经振荡、摇匀、静置液面下降－－定容时俯视读数(读刻度)－定容时仰视读刻度－减小增大偏低偏高不变偏低偏低偏低偏低减小减小减小减小增大偏高记忆方法：向上看，V↑向下看，V↓与君共勉：
