中考化学溶液知识点总结考点•溶液的概念和基本特征一、溶液的概念溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量溶质的质量溶剂的质量；溶液的体积工溶质体积溶剂体积溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。二、溶液的基本特征均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。是混合物。【规律】溶液的判别澄清透明不代表是无色的。均一稳定的液体不一定是溶液，如水。【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。【技巧】溶质、溶剂的判定通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。考点•溶液和浊液一、浊液：包括乳浊液和悬浊液。二、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。三、溶液和浊液的区别项目溶液悬浊液乳浊液溶解性溶不溶不溶分散在水里的物质状态固、液、气固液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体外观通明均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置后的变化稳定不变沉淀分上下两层不稳定考点•乳化现象乳浊液小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。二、乳化现象使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。三、乳化作用在生活中的应用洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别。考点•溶解过程的热现象在溶解过程中，发生了两种变化：扩散过程：溶质的分子向水中扩散f放热。水合过程：溶质分子或离子与水分子作用，生成水合分子或离子f吸热。【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。【举例】常见的吸放热溶液：氯化钠溶于水时温度不变硝酸铵溶解时吸收热量氢氧化钠，氢氧化钙、浓硫酸溶解时放出热量考点•饱和溶液与不饱和溶液一、概念饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液祂和洽腋"①蒸发溶剂②加入溶质③i般降低湛度不锂不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。【技巧】①必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂”②明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。③饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液二、相互转化①加溶剂②一般升高温度【规律】此条件适用于大多数固体熟石灰（氢氧化钙）在一定量水中的溶解量随温度升高而降低溶液是否饱和的判定：一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：①若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；②若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。考点•溶液的溶解度固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【理解要点】条件：在一定温度下。不指明温度，溶解度没有意义。标...
