各种典型的电池方程式的书写（月考后专题1）例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒。电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻。正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为：负极：正极：总：例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质。正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4负极：正极：总：例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：正极：酸作电解质：负极：正极：总反应都是：例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应。负极：正极：总：例5、甲醇、空气（含CO2），与碳酸锂熔融盐燃料电池。甲醇被氧化，因此通甲醇的一极是负极，CO32-参与反应。负极：正极：总：例6、以Al空气，海水为能源的海水电池。H2O中的OH-参与负极反应，可以直接写成OH-负极：正极：总：例7、氢氧燃料电池，固体电解质在熔融状态分别能传导O2-或H+书写时要依据电解质的性质。（Ⅰ）传导O2-：负极：正极：（Ⅱ）传导H+：负极：正极：总反应都是：2H2+O2=2H2O例8：有电解装置如图。A、B所盛溶液量均为1L，A中盛2mol/LNa2SO4溶液，B中盛2mol/LAgNO3溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸D端变蓝色。则电解一段时间后：在（A）中观察到的现象是阳极：阴极：(B)中反应的化学方程式为:电解计算题型归纳一、单一溶液的电解练1.用两个惰性电极插入500mL溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（）A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg二、混合溶液的电解练2.在100mL的混合溶液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到22.4L气体（标准状况），则原混合溶液中物质的量浓度为（）A.B.C.D.练3：将500mL0.1mol/LCuSO4溶液和500mL4mol/LNaCl溶液相混合，然后用石墨电极进行电解。若电解过程中共有0.2mol的电子通过，则阴极可析出Cu克，阳极产生气体升（标况），电解后溶液的PH值为（设电解过程中溶液体积变化不计）三、串联电路的电解练4.把两个电解槽串联起来，如图所示，电解一段时间后，铜阴极的质量增加了0.192g，金属X阴极质量增加了0.195g，已知X的摩尔质量为，求X离子带有的电荷数。选做题*:1L和的混合溶液中，用石墨作电极电解此溶液，当通过一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），求原溶液中的。选做题*：常温下，将两个铜电极插入一定量的饱和硫酸钠溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到amol气体时，溶液中析出bmol结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，求此时溶液中硫酸钠的质量分数。答案:例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒。电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻。正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为：负极：Zn—2e-=Zn2+（失电子，电荷平衡）正极：2NH4++2e-+2MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3(得电子，电荷平衡)总：Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3+H2O+Mn2O3例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质。正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4（失电子，电荷平衡）正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O(得电子，电荷平衡)总：Pb+PbO2+4H++2SO42-放电2PbSO4+2H2O例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O总反应都是：2H2+O2=2H2O例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应。负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O（总反应合理）例5、甲醇、空气（含CO2），与碳酸锂熔融盐燃料电池。甲醇被氧化，因此通甲醇的一极是负极，CO32-参与反应。负极：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O（失电子，电荷平衡）正极：O2+4e-+2CO2=2CO32-(得电子，电荷平衡)总：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（总反应合理）...
