学案5元素周期律与周期表[高考关键词]1.原子的表示法、同位素。2.周期表的信息(四个关系式)。3.金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物、气体氢化物的稳定性、半径比较。4.元素推断——依据原子核外电子排布、依据周期表中的位置、依据性质。核心考点回扣1.下列8种符号：Li、Li、C、N、O、Na、Mg、Cl(1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是__________。(2)氯离子的结构示意图为________。(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。(4)质量数相等的是________和________。2.依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一H二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫四⑬⑭…………(1)这些元素中，______是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________________是最不活泼的元素。(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性。(3)⑥和⑭的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________________。(4)第三周期的元素中，______原子半径最大；________原子得、失电子的能力都很弱。(5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是__________；最不稳定的是________。(6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。(7)②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例________、________。(8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物______、________；离子化合物________、________。3.对于下列物质：①NaOH②Na2O2③Cl2④NaCl⑤C2H6⑥H2O⑦Ar⑧NH4Cl(1)只含离子键的有________，只含共价键的有______，不含化学键的有________。(2)既含离子键又含共价键的有________。(3)属于共价化合物的有____________，属于离子化合物的有________________。高考题型1微粒结构与化学键1.(2014·上海，1)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子2.(2014·上海，7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A.H3O＋和OH－B.CO和N2C.HNO2和NOD.CH和NH3.(高考选项组合题)下列关于微粒的结构叙述正确的是()A.过氧化钠的电子式：(2014·江苏，2A)B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数不等(2015·海南·10B改编)C.2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NA(2015·四川理综，5A)D.O元素分别与Mg、Si元素形成的化合物中化学键类型相同(2014·江苏，9B改编)1.原子(离子)中基本微粒的关系(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数(2)质量数＝质子数＋中子数(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数2.澄清化学键与化合物的关系说明：(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。(3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。3.巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10电子体：以Ar为中心记忆18电子体：←――――――――――――Ar―――→此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。考向1原子结构与微粒间的关系1.下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数C.H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D.O与S2－具有相同的质子数和电子数2.地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素有16O、17O和18O。下列有关说法正确的是()A.H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同B.HO、HO、...
