第25讲 镁铝及其重要的化合物VIP免费

第25讲镁铝及其重要的化合物要点精讲一、镁和铝的物理性质1、人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占，在元素周期表中，金属元素位于每个周期，在常温下，除是液体外，其余金属都是固体。2、大多数金属具有延展性最好。金属一般都是热的良导体。其中和的传热导电性能最好。3、镁和铝位于周期表的周期，族和族，其结构特点是。二、镁和铝的化学性质（填写化学方程式）镁铝与非金属反应如氧气与水反应与盐酸反应与强碱溶液反应与某些氧化物反应三、铝的重要的化合物1、氧化铝色难，可做材料，是典型的。Al2O3与强酸的反应的离子方程式Al2O3与强碱溶液反应的离子方程式（2）氢氧化铝[Al(OH)3]：色状物，是典型。氢氧化铝的电离方程式当向[Al(OH)3]中加入强酸时，平衡向。当向[Al(OH)3]中加入强碱时，平衡向。实验室制备Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选用铝盐和NaOH溶液的原因是。2、氧化物性质的比较氧化镁氧化铝物理性质氧化物类型与水反应与酸反应与碱反应3、氢氧化物性质的比较氢氧化镁氢氧化铝物质类型中强碱两性氢氧化物与强酸反应与强碱反应4、铝三角：铝三角是高考的重点内容，指Al3+、AlO2-、Al(OH)3相互之间的三角关系。①②③⑤④⑥写出有关离子方程式：①②③④⑤⑥典例解析例1：将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃Al3+AlO2-Al(OH)3烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是（）A．②<①<③<④B.④=①=②=③C.③<②<①<④D.③<①<②<④答案：C例2：（2005福建）向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液，充分反应后产生的气体在标况下的体积为5.6L，若向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2+，Al3+恰好完全沉淀，则沉淀的质量为多少？答案：13.6g当堂反馈用图象描述下列实验的结果，指出其实验现象，写出反应的离子方程式。1、Al3+与弱碱反应：在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入氨水至过量。实验现象：离子方程式：2、Al3+与强碱反应：（1）在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。实验现象：离子方程式：（2）向NaOH溶液中逐滴滴入可溶性铝盐溶液至过量。实验现象：离子方程式：（3）在含有盐酸的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。实验现象：n[Al(OH)3]0n(NH3·H2O)n[Al(OH)3]0n(NaOH)n[Al(OH)3]0n(NaOH)n[Al(OH)3]0n(Al3+)离子方程式：3、AlO2-与弱酸反应向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量：实验现象：离子方程式：4、AlO2-与强酸反应（1）向NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量：实验现象：离子方程式：（2）向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量：实验现象：离子方程式：（3）向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量：实验现象：离子方程式：5、AlCl3、MgCl2溶液中加过量的NaOH溶液实验现象：离子方程式：n[Al(OH)3]0n(CO2)n[Al(OH)3]0n(H+)n[Al(OH)3]0n(H+)n[Al(OH)3]0n(AlO2-)沉淀（mol）0n(NaOH)6、向含等物质的量的Al3+、Mg2+的溶液中先加入NaOH，再加稀盐酸实验现象：离子方程式：7、关于KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应的原理及图象:（1）沉淀物质的量变化图象（2）沉淀质量变化图象沉淀物质的量最大时反应的化学方程式沉淀质量最大时反应的化学方程式课后练习1．（2005广东）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag==Tl++2Ag+。下列推断正确的是A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+的还原性比Ag强2．（2005广东综合）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg+2H++2Cl—==MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—==BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+==2Na++H2O+CO2↑D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+==2Fe2+3．（2005江苏）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C沉淀（mol）0n(H+或OH-)沉淀（mol）0V[Ba(OH)2]沉淀(g)0V[Ba(OH)2]2AlN+3CO，下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中...