（通用版）高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 微专题强化突破15 水解常数与离子积、电离常数的关系及应用学案 新人教版-新人教版高三全册化学学案VIP免费

15水解常数(Kh)与离子积(Kw)、电离常数(Ka、Kb)的关系及应用1．在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数。(1)强碱弱酸盐如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝＝＝＝。(2)强酸弱碱盐如NH4Cl溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋Kh＝＝＝＝。其中：Kh为水解平衡常数、Ka(Kb)为弱酸(弱碱)的电离平衡常数、Kw为水的离子积常数。2．水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。1．已知25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝mol·L－1。(已知≈2.36)解析：Kh＝＝，c(H＋)≈c(NH3·H2O)，而c(NH)≈1mol·L－1。所以c(H＋)＝＝mol·L－1≈2.36×10－5mol·L－1。答案：2.36×10－52．常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中＝。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)解析：NaOH电离出的OH－抑制水的电离平衡，Na2SO3电离出的SO水解促进水的电离平衡。SO＋H2OHSO＋OH－Kh＝＝＝所以＝＝60。答案：向右60一、选择题1．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为10－amol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－bmol·L－1，则此温度下的Kw为()A．1×10－14B．1×10－2aC．1×10－(7＋a)D．1×10－(a＋b)解析：选D。根据描述，H2SO4溶液中c(H＋)＝＝，H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同，即＝10－b，可求出此温度下的Kw。2．25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为K，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()A．K＝B．V＝C．K＝D．K＝解析：选A。若酸碱恰好反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，实际上混合溶液的pH＝7，说明醋酸过量，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝(0.1×20)÷(20＋V)，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，根据原子守恒，c(CH3COOH)＝[0.1×(V－20)]÷(20＋V)，K＝[c(H＋)×c(CH3COO－)]÷c(CH3COOH)＝，答案选A。3．常温下，已知电离常数：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5。下列说法正确的是()A．(NH4)2C2O4溶液中，c(NH)＝2c(C2O)B．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C．pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH)＝2c(C2O)＋c(HC2O)解析：选D。Kb(NH3·H2O)、Ka2(H2C2O4)不相等，因此NH、C2O的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NH)≠2c(C2O)，A项错误；等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，反应后得到NH4HC2O4溶液，由于Kb(NH3·H2O)K2>K3＝0.01B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则变小，若加少量盐酸，则变大C．含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z－)K4>K3解析：选D。相同温度下电离度随溶液浓度的增大而...