（全国版）高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

第1节原子结构考试说明1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3．了解元素、核素和同位素的含义。4．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。5．了解原子核外电子排布。命题规律本部分内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出题。考查原子(离子)的结构及微粒间的数量关系，也常考查对元素、核素、同位素概念的理解以及结合元素周期表的推断等。考点1原子结构同位素1．原子结构(1)原子的构成①决定元素种类的是质子数(核电荷数)。②决定元素化学性质的是最外层电子数。③决定原子种类的是质子数和中子数。(2)原子结构中微粒之间的关系①X中，质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。③阳离子Xn＋的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数＝Z－n。④阴离子Xm－的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数＝Z＋m。(3)元素符号周围数字的意义2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的性质①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的原子个数百分比一般是不变的。②同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。(3)几种重要的核素(1)并不是所有的原子都由质子和中子构成，如H中不含中子。(2)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O。(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等。(4)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此，核素的种类大于元素的种类。(5)2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，而是同种分子，同位素是原子的互称。(6)核聚变、核裂变属于核反应，既不是物理变化，也不是化学变化。【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。(×)(2)16O和18O是氧元素的两种核素，16O2与18O2互为同分异构体。(×)(3)14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体。(×)(4)35Cl与37Cl的原子核外电子排布不同，得电子能力相同。(×)(5)最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子。(×)(6)原子中都含有质子、中子和电子。(×)题组一元素、核素、同位素的概念辨析1．“钚239”是氢弹的重要原料。下列有关说法正确的是()A．239Pu原子的原子核中含有239个质子B．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D．239Pu衰变成235U属于化学变化答案B解析239Pu中的239表示的是其质量数，A错误；核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，B正确；238Pu与238U核电荷数不同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，C错误；由于化学变化不涉及原子核的变化，故元素的衰变不是化学变化，D错误。2．月球表面土壤里有一种非常有用的资源——3He，它是可控核聚变的原料，关于3He的叙述正确的是()A．3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生的是化学变化D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数答案B解析3He和4He的质子数相同，质量数、中子数不同，属于同种元素的不同原子，A错误；3He和4He是氦元素的两种核素，互为同位素，B正确；核聚变是核反应，不属于化学变化，C错误；3He的质子数、中子数、核外电子数分别为2、1、2，D错误。题组二原子中各种微粒数目之间的关系与计算3．一定量的锎(Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是()A.Cf原子中，中子数为154B.Cf原子中，质子数为98C.Cf原子中，核外电子数为98D．锎元素的相对原子质量为252答案D解析锎(Cf)是锎元素的一种同位素，其质量数为252，核外电子数＝核内质子数＝98，中子数＝252－98＝154。锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素的相对原子质量与它们的原子个数百分比之积的和，而不等于某一核素的质量数，故D错误。4.Fe的现身揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正...