第1节原子结构模型1.B2.D3.B4.C5.C6.A7.D8.C9.C10.A11.3;2;5;1012.⑴2p;⑵3s;⑶5d;⑷4f13.AD14.D15.D16.D17.第A组不存在,对于确定的n值,l可取0~(n-1),当n=1时,l只能等于0;第B组不存在,因为对于每一个确定的n、l值,m可取0,±1,±2,…±l,该组中l=1,所以,m只能取0,±1;第C组存在;第D组存在;第E组不存在,对于确定的n值,l可取0~(n-1),不可取负数;第F组不存在,因为自旋量子数ms只能取±1/2两个值。18.当n=4时,l的可能值是0,1,2,3轨道总数:共有16条轨道。电子总数:32第2节原子结构与元素周期表1.D2.B3.D4.C5.B6.C7.(1)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5(2)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4(4)1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p1或[Xe]4f145d106s26p18.(1)第3周期第ⅥA族(2)第5周期第ⅣA族(3)第4周期第ⅤB族(4)第4周期第ⅠB族9.原子序数元素符号电子层排布族最高正价金属或非金属9F[He]2s22p52ⅦA1非金属15P[Ne]3s23p33ⅤA+53非金属24Cr[Ar]3d54s14ⅥB+66金属80Hg[Xe]5d106s26ⅡB+20金属10.该元素原子的电子层排布为:1s22s22p63s23p63d104s24p3(1)33,3(2)4,8,18(3)4s24p311.(1)具有p6(即np6)排布的是稀有气体元素(He除外)。(2)符合n=4,l=0(即4s)轨道上2个电子和n=3,l=2轨道(即3d)上有5个电子的排布是锰Mn。(3)具有(n-1)d10ns1排布的元素是ⅠB族元素。(4)该元素是钪Sc。(5)该元素是Fe。12.⑴Cl(氯),O(氧)⑵KClO313.(1)O;(2)S2->O2->Na+(3)Na2O2、SCl2、Cl2O(4)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4第3节原子结构与元素性质1.D2.C3.B4.C5.0.93<X(Mg)<1.61,2.55<X(N)<3.44;同周期(同主族)中,X值越大,其原子半径越小;+17827同周期;氮原子;共价键;第六周期第IA族6.(1)H、S(2)HSO3-+H+=SO2+H2O(3)Na+[H:]-NaH+H2O=NaOH+H2;27.Be与B,N与O虽同样电离第一个电子,但这个电子在原子中的环境不完全相同,Be(2s2)s能级全充满是稳定状态,而B(2s22p1)电离一个p电子造成全空较稳定状态,所以Ⅰ1(B)<Ⅰ1(Be).N的2p3能级具有半充满稳定状态.电离一个电子困难,而它后面的O(2p4)则失掉一个p电子变成半满稳定结构,故Ⅰ1(O)<Ⅰ1(N)出现了不符合规律的现象.