第一章1－3节答案Microsoft Word 文档VIP专享VIP免费

第1节原子结构模型1.B2.D3.B4.C5.C6.A7.D8.C9.C10.A11.3；2；5；1012.⑴2p；⑵3s；⑶5d；⑷4f13.AD14.D15.D16．D17.第A组不存在，对于确定的n值，l可取0～(n-1)，当n＝1时，l只能等于0；第B组不存在，因为对于每一个确定的n、l值，m可取0，±1，±2，…±l，该组中l＝1，所以，m只能取0，±1；第C组存在；第D组存在；第E组不存在，对于确定的n值，l可取0～(n－1)，不可取负数；第F组不存在，因为自旋量子数ms只能取±1/2两个值。18.当n＝4时，l的可能值是0，1，2，3轨道总数：共有16条轨道。电子总数：32第2节原子结构与元素周期表1.D2.B3.D4.C5.B6.C7．(1)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5(2)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4(4)1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p1或[Xe]4f145d106s26p18．（1）第3周期第ⅥA族(2)第5周期第ⅣA族（3）第4周期第ⅤB族（4）第4周期第ⅠB族9．原子序数元素符号电子层排布族最高正价金属或非金属9F[He]2s22p52ⅦA1非金属15P[Ne]3s23p33ⅤA＋53非金属24Cr[Ar]3d54s14ⅥB＋66金属80Hg[Xe]5d106s26ⅡB＋20金属10．该元素原子的电子层排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3（1）33，3（2）4，8，18（3）4s24p311．（1）具有p6（即np6）排布的是稀有气体元素（He除外）。（2）符合n＝4，l＝0(即4s)轨道上2个电子和n＝3，l＝2轨道（即3d）上有5个电子的排布是锰Mn。（3）具有(n－1)d10ns1排布的元素是ⅠB族元素。（4）该元素是钪Sc。（5）该元素是Fe。12.⑴Cl（氯），O（氧）⑵KClO313．（1）O；（2）S2－＞O2－＞Na+（3）Na2O2、SCl2、Cl2O（4）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4第3节原子结构与元素性质1.D2.C3.B4.C5．0.93＜X(Mg)＜1.61，2.55＜X(N)＜3.44；同周期（同主族）中，X值越大，其原子半径越小；+17827同周期；氮原子；共价键；第六周期第IA族6．（1）H、S（2）HSO3-+H+=SO2+H2O（3）Na+[H:]-NaH+H2O=NaOH+H2；27．Be与B,N与O虽同样电离第一个电子,但这个电子在原子中的环境不完全相同,Be(2s2)s能级全充满是稳定状态,而B(2s22p1)电离一个p电子造成全空较稳定状态,所以Ⅰ1(B)<Ⅰ1(Be).N的2p3能级具有半充满稳定状态.电离一个电子困难,而它后面的O(2p4)则失掉一个p电子变成半满稳定结构,故Ⅰ1(O)<Ⅰ1(N)出现了不符合规律的现象.