九年级化学 5.3《酸和碱的性质》学案（无答案） 鲁教版VIP专享VIP免费

第三节酸和碱的性质学案（第一课时）教师寄语：我成长，我快乐，我探究，我快乐学习目标：1.认识酸的物理性质和化学性质。2.认识几种重要的酸，学会使用酸的方法。3.通过对酸的性质的探究，提高学生的实验能力。学习重难点：认识酸和碱的化学性质，理解酸和碱的化学性质实质就是氢离子和氢氧根离子的性质。预习导学：有一天，小明和妈妈做晚饭，其中一道菜是洋葱猪排，小明负责准备配料——洋葱。结果，他一边切洋葱，双眼不停的流泪水。这次的经验，让小明感到十分奇怪。为什么洋葱会释放出“催泪气体”呢？经过一番追查，小明终于明白，当洋葱被切开时会把细胞破坏，细胞里的酶会把一种无味的化合物分解，释放出一种酸。这种酸属于刺激性物质，它就是刺激眼睛流出眼泪的原凶。什么是酸酸具有哪些性质呢？课堂展示：知识点一：浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，你能获取哪些信息？记录在表格中。颜色状态气味敞开瓶口时的现象其他根据它们的性质，你认为在保存它们时应注意些什么？知识点二：浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌。给你浓硫酸，你来稀释，看看你在操作中有什么问题吗？知识点三：酸的化学性质给你镁条、生锈的铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液，请你来探究它们与酸的反应情况：加入稀盐酸后的现象镁条生锈铁钉碳酸钙氯化铜你得到的结论，酸能与______________（填物质类别）发生反应你来写方程式，别忘了注意事项啊！HCl+Mg——HCl+Fe2O3——HCl+CaCO3——归纳总结：1.酸的性质：（1）物理性质____________________________________________________。（2）化学性质_______________________________________________________。2.稀释浓硫酸应注意的事项：（1）__________________________________；（2）____________________________________________。3.酸的应用：解决“预习导学”中的问题。当堂达标：1.某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如右图所示，则a、b分别代表（）A.浓盐酸、稀盐酸B.稀盐酸、浓盐酸C.浓硫酸、稀硫酸D.浓盐酸、浓硫酸2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）A.H2OB.H2SO4C.HClD.CaO3.归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“酸的性质”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（）4.盛放浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后的现象___________________________________，原因是_________________________，打开浓硫酸的试剂瓶盖时的现象________________，原因是____________________________________。5.小明学习了盐酸，硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处，由此他想通过实验来探究食醋的主要成分——醋酸的化学性质，他的推测可能有哪些（至少答两点）？（1）__________________________________；（2）___________________________________；（3）___________________________________；6.过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（1）写出反应的方程式__________________________________。（2）反应后溶液中主要含有________________（填粒子符号）。7.鸡蛋壳（主要成分是CaCO3），放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，发生反应的化学方程式为_______________________。8.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是（填写“甲”或“乙”）。（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是。（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是。9.人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛，小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示，为了验证该药物的主要成分是碳...