（新课改省份专用）高考化学一轮复习 第五章 第四节 晶体结构与性质学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP免费

第四节晶体结构与性质考点(一)晶体常识和常见四种晶体的性质【精讲精练快冲关】[知能学通]1．晶体(1)晶体与非晶体的比较比较晶体非晶体结构特征构成粒子周期性有序排列构成粒子无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法测定其是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验(2)晶胞①概念：描述晶体结构的基本单元。②晶体中晶胞的排列——无隙并置a．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。2．四种晶体类型的结构与性质晶体类型比较项目分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力范德华力(某些含氢键)共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及实例大多数非金属部分非金属单金属单质与合金属氧化物(如单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金(如Na、Al、Fe、青铜)Na2O)、强碱(如KOH)、绝大部分盐(如NaCl)[注意]①常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。②共价晶体中一定含有共价键，而分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体的晶体。③共价晶体熔化时，破坏共价键，分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，分子内的共价键不被破坏。[题点练通]1.下列属于分子晶体的性质的是()A．组成晶体的微粒是离子B．能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃C．熔点为1400℃，可作半导体材料，难溶于水D．熔点高，硬度大解析：选B分子晶体的组成微粒是分子，A错误；分子晶体的主要性质有熔、沸点低，硬度小，晶体固态和熔融状态时均不导电，C、D错误；极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，B正确。2．根据表中几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()NaClMgOAlCl3SiCl4单质B熔点/℃8012852190－682300沸点/℃14653600182.7572500注：AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定。A．SiCl4常温下是液态B．单质B是共价晶体C．AlCl3是分子晶体D．MgO是金属晶体解析：选D根据晶体性质特点及表中数据进行分析，SiCl4熔点为－68℃，沸点为57℃，常温下为液体，A正确；单质B的熔、沸点很高，是共价晶体，B正确；AlCl3的熔、沸点低，是分子晶体，C正确；MgO是离子晶体，D错误。3．下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析：选B由分子间作用力结合而成，熔点低，属于分子晶体的性质，A错误；由共价键结合网状结构，熔点高，属于原子晶体的性质，C错误；固体不导电，但溶于水或熔融后能导电，属于离子晶体的性质，D错误。4.在一定条件下，可得到一种共价晶体CO2(如图所示)，下列对该物质的推断一定不正确的是()A．该晶体中含有极性键B．该晶体易汽化，可用作制冷材料C．该晶体有很高的熔、沸点D．该晶体硬度大，可用作耐磨材料解析：选B共价晶体CO2具有空间网状结构，其成键情况也发生了变化，由原来的碳氧双键变为碳氧单键，但化学键依然为极性共价键，故A正确；共价晶体具有硬度大，熔、沸点高等特点，故C、D正确，B错误。5．(1)(2017·全国卷Ⅲ)Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在__________________。(2)(2016·全国卷Ⅰ)Ge单晶具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是________。(3)(2016·全国卷Ⅱ)单质铜及镍都是由________键形成的晶体。(4)(2015·全国卷Ⅰ)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于________晶体。(5)(2015·全国卷Ⅱ)氧和钠的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。答案：(1)离子键和π键(Π键)(2)共价键(3)金属(4)分子(5)分子晶体离子晶体6．...