第十五讲 化学平衡及其影响因素VIP免费

第十五讲化学平衡及其影响因素(第一课时)一、要点精讲1、可逆反应的反应。如：。不可逆反应的反应。如：1．化学平衡的研究对象是2．化学平衡状态化学平衡状态特征有4．可逆反应到达平衡状态的标志⑴本质标志通常有三种：①②③⑵其他标志：①各组分的物质的量、、不随时间的改变而改变；②对于有颜色气体参加的反应，混合气体不随时间改变而改变；③恒温、恒容时，对于反应前后气体总体积不等的反应，不再改变、混合气体的不再改变；④恒温、恒压时，对于反应前后气体总体积不等的反应，不再改变、混合气体的不再改变；⑤对于吸热或放热反应，绝热体系的不随时间的改变而改变；等等。5．化学平衡的移动：已达平衡的可逆反应，由于的改变，原平衡被，各组成，使其在恒定的情况下建立起。这种由原条件下的向新条件下的的转化过程，称为化学平衡的移动。⑴导致化学平衡移动的原因：。⑵平衡移动方向的判断：①外界条件改变导致，原平衡正向移动；②外界条件改变导致，原平衡逆向移动；③外界条件改变导致v(正)、v(逆)变化，但变化的，变化过程中始终保持，平衡不移动。1．影响化学平衡的外界条件：对于某一可逆反应mA(气)+nB(气)pC（气）+qD（气）达平衡时，条件变化与速率、平衡移动的关系可归纳如下：条件变化反应特征化学反应速率υ正与υ逆的关系平衡移动的方向备注υ正υ逆增大A浓度可逆反应①固态物质的增加或减小,对平衡移动影响②生产中一般采用增大廉价原料浓度提高价原料利用率增大C浓度减小A浓度可逆反应减小C浓度增大压强m+n=p+q①恒温下,增容等于压,否则反之②恒温恒容下,加入惰性气体,平衡移动③恒温恒压下,加入惰性气体,平衡向气体总体积的方向移动m+n>p+q逆m+np+qm+n0②改变温度,反应物的转化率一定升高(或降低),生成物的含量增大(或降降低温度△H<0△H>0正催化剂任何反应使用催化剂使化学平衡发生移动,但可到达平衡的时间负催化剂7．勒沙特列原理：二、典型例题【例1】在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）【答案】CA.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmolAB。B.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB，同时生成nmol的B2。D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2。A．②⑤⑦B．①③④⑥⑧C．只有③D．只有⑤【例2】(06盐城三模)甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/γ-Al2O3催化剂，合成反应为：CO＋2H2CH3OH，工艺中一些参数如下图；目前正在开发的新法2CH4＋O22CH3OH，下列有关新法和旧法的说法正确的是ACA．旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应B．旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得D．新法生产中，需控制V(CH4)/V(O2)＝9︰1，目的是提高空气中氧气的转化率【例3】100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是：①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化。A．②⑤⑦B．①③④⑥⑧C．只有③D．只有⑤【例4】化工生产在遵循科学原理、实现某个化学反应的基础上，必须考虑综合经济效益，最大限度的降低成本，提高劳动生产率，保护生态环境。以下是对合成氨工业和硫酸工业的综合经济效益的考虑：①合成氨工业应采用尽可能高的压强以提高反应物的转化率，②考虑到反应速率和催化剂的催化活性，合成氨反应和二氧化硫的催化氧化一般都选择在500℃左右的温度下进行，③合成氨工业中从平衡混合物里分离出的氮气和氢气应循环使用，④合成氨工业中的原料气之一氢气常采用电解水的方法制取，⑤两工业中均应考虑充分利用反应本身放...