第4课时点点突破——卤族元素及溴、碘的提取知识点一卤族元素的性质及卤素离子的检验1．卤素单质(X2)性质的相似性和递变性(1)性质的相似性①都能与大多数金属反应，如F2、Cl2、Br2与Fe反应：2Fe＋3X2===2FeX3，但由于I2的氧化性较弱，I2与Fe反应生成FeI2。②都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX。③都能与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。④都能与碱溶液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。(2)性质的递变性颜色熔、沸点――――――――――――――――――→密度――――→水溶性――――――――――――――――――――→氧化性――――――――――――――――――――――→还原性(X－)阴离子还原性由强到弱顺序是I－>Br－>Cl－①Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2②Br2能从I－的溶液中置换出I2，离子方程式为2I－＋Br2===2Br－＋I2(3)性质的特殊性氟①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中溴①Br2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质②Br2易溶于有机溶剂③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞碘①淀粉遇I2变色②I2加热时易升华③I2易溶于有机溶剂④I2易与Na2S2O3反应：I2＋2S2O===2I－＋S4O，此反应常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量[提醒]①F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。②氯、溴单质的氧化性较强，能与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋、2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。(4)卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色单质水CCl4汽油(或苯)酒精Cl2淡黄→黄绿黄绿黄绿黄绿Br2黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2深黄→褐紫→深紫淡紫→紫红淡紫→紫红2．卤族化合物的相似性和递变性(1)卤素化合物的性质化合物性质备注氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI还原性：HF
