学习内容硫酸的制备和性质学习目标知识技能：知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。过程方法：通过对稀硫酸与浓硫酸的性质比较，让学生了解硫酸由于浓度的不同所产生的性质差异；通过浓硫酸性质的探究，进一步学习基本的化学实验技能。情感态度与价值观：领略实验学习乐趣，培养学生事实就是的科学态度，体验个人及学科价值。学习重点浓硫酸的性质学习难点浓硫酸的强氧化性知识链接硫酸中硫的化合价为，处于最高价态，因此，在化学反应过程中只能表现为（还原性或氧化性）学习过程用案人自我创新一．硫酸的制备（接触法制硫酸）流程设备反应生成二氧化硫SO2接触氧化SO3的吸收【思考】观察课本第91页硫酸制备流程图，思考，吸收塔上部贮酸槽中的硫酸的作用是什么？二．硫酸的性质1.物理性质：纯硫酸颜色：状态：沸点密度，溶于水，能以任意比与水互溶。【思考】浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此在稀释硫酸时要注意哪些问题？（2）浓硫酸与稀硫酸的区别是什么？它们的化学性质是否相同呢？实验探究：实验过程实验现象解释与结论1.在表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml浓硫酸，观察实验现象2．在表面皿中放入一火柴梗，在火柴梗上滴加几滴浓硫酸，观察实验现象3.取2g蔗糖放入大试管中，加入约5ml浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带有导管的橡皮塞，将玻璃导管另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象4.将一小块铜片放入试管中，然后加入2ml浓硫酸，按课本92页装置图连接装置，观察实验现象【总结】1.观察实验一的实验现象，思考表现出浓硫酸具有什么特性？如何利用这一特性？2.观察实验二的实验现象，思考表现出浓硫酸有什么特性？这一性质与上面表现出来的性质有什么区别？3.根据浓硫酸以上的两个性质，思考在使用浓硫酸是要注意哪些问题？4.观察实验三的实验现象，思考表现出浓硫酸有什么特性？5.稀硫酸是否可以与铜反应？浓硫酸加热时能与绝大多数的金属反应（Au和Pt除外），分析一下稀硫酸和铁、浓硫酸与铜反应过程中的电子转移方向与数目？并找出氧化剂和还原剂？比较两者的区别和联系。6.浓硫酸除了可以和绝大多数的金属反应，还可以与非金属反应（如碳），写除化学反应方程式，分析电子转移的方向和数目。浓硫酸的性质概括为：吸水性、脱水性、强氧化性（与金属、非金属反应）。浓硫酸和稀硫酸氧化性的比较三．硫酸的作用【思考】浓硫酸在日常生活中的用途有哪些？课堂小结：浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。吸水性的关键是看物质中是否有现成的水或结晶水，脱水性是看物质中H和O元素按照水的比例脱去，强氧化性是+6价的S元素化合价降低而发生的反应课堂反馈：1:下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是（）A:常温时都能与铁反应，放出氢气B:加热时都与铜反应C:都能做干燥剂D:硫的化合价都是+62：区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法（）A:各取少量溶液分别放入铜片B:分别与石蕊试液作用C:用玻璃棒分别蘸取少量溶液涂在白纸上D:各取少量溶液分别加入铝浓硫酸具有下列性质：A：酸性B强氧化性C难挥发性D吸水性E脱水性3：下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中（1）浓硫酸可以做干燥剂（）（2）浓硫酸不能干燥氨气（）（3）棉布上滴浓硫酸后有破洞（）（4）铁、铝投入浓硫酸中不溶解（）胆矾遇浓硫酸变白（）（5）浓硫酸敞口发展在空气中质量变大（）4;化学实验中常会产生有害气体，因此需要采取措施减少污染。如多余的氯气用（）吸收，发生的反应方程式（）；做铜和浓硫酸反应实验时，玻璃管口放一团棉花蘸有（）溶液，用来吸收（），发生的化学反应方程式（）5：通过下列两种方法均可以制得硫酸铜：方法一：铜屑在空气中灼烧后，与稀硫酸反应方法二：铜与浓硫酸在加热条件下反应。（1）请写出制取过程中发生的反应的化学方程式方法一：方法二：（2）：请从原料利用率、环保等角度对上述方法进行简单的评价
