（新课改省份专用）高考化学一轮复习 第五章 第三节 分子结构与性质学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP免费

第三节分子结构与性质考点(一)化学键【精讲精练快冲关】[知能学通]1．化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类2．共价键(1)本质与特征①本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。②特征：具有饱和性和方向性。(2)分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对[注意]①只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。(3)键参数①概念②键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。3．离子键[注意]①化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的断裂，不一定是化学变化，如熔融NaCl。②物质中不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。4．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。如NaCl：。②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。如HCl：。[题点练通]1.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是()A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2解析：选AA项，观察图形根据碳形成四个键可知分子式正确；B项，根据图示可知分子中含8个σ键；C项，观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。2．PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。下列关于PH3和NH3的说法正确的是()A．PH3和NH3分子中都含有σ键和π键B．PH3和NH3中化学键形成时，先形成σ键后形成π键C．PH3的分子构型与NH3的分子构型相似，则PH3和NH3互为等电子体D．PH3中P—H键的键能大于N—H键的键能解析：选CPH3分子中只存在P—H键，NH3分子中只存在N—H键，故这两个分子只含σ键，不存在π键，A、B错误；PH3和NH3都含有4个原子，价电子总数均为8个，具有相似的分子构型，故二者互为等电子体，C正确；P原子半径大于N原子半径，则P—H键的键长大于N—H键的键长，故P—H键的键能小于N—H键的键能，D错误。3．(1)(2018·全国卷Ⅰ)LiAlH4中存在________(填标号)。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键(2)(2018·全国卷Ⅱ)气态三氧化硫分子中存在的共价键类型有________种。(3)(2018·江苏高考)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝________。(4)(2017·江苏高考)1mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。(5)(2016·全国卷Ⅰ)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________________________。(6)(2016·江苏高考)1molHCHO分子中含有σ键的数目为________mol。(7)(2015·全国卷Ⅰ)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________________________________________________________________。②CS2分子中，共价键的类型有________。答案：(1)AB(2)2(3)1∶2(4)9NA(5)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p—p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(6)3(7)①C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构②σ键和π键[方法规律]共价键类型的判断方法(1)在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。(2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等...