第六章溶解现象复习第2课时物质的溶解性、溶解度及应用【学习目标】1.了解饱和溶液和溶解度的含义2.了解结晶现象以及利用结晶方法分离几种可溶性固体物质的混合物的原理3.认识溶解度曲线及会应用溶解度曲线【学习重点】认识溶解度曲线及会应用溶解度曲线【学习难点】认识溶解度曲线及会应用溶解度曲线【学习过程】一、知识准备（一）、物质的溶解性1影响物质溶解性的因素____________、____________、___________（举例说明）2.饱和溶液：在一定______下，在一定量的_____里，____再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定_____下，在一定量的_____里，____再溶解某种溶质的溶液3.饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化饱和溶液可通过________、_________变成不饱和溶液；不饱和溶液可通过_________、________、________变成饱和溶液。注意：将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液时，不能通过降温方法，因为它的溶解度随温度升高而_______。4.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系（1）饱和溶液__________是浓溶液，如________饱和溶液却是稀溶液。（2）不饱和溶液_________是稀溶液（3）在一定温度时，同种溶质的饱和溶液________比它的不饱和溶液浓。（二）、固体的溶解度1.溶解度概念：______________________________________________________。固体溶解度的要素___________、__________、_____________、_____________。2.溶解度含义：如“20℃时，NaCl的溶解度为36g”的含义是：___________________。3.溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（20℃）>_____g>_____g<______g<______g4.溶解度曲线：（1）固体物质溶解度随温度的变化趋势；（三个趋势，三种代表性物质）（2）同种物质在不同温度下的溶解度；（3）不同物质在同一温度下的溶解度；（4）同一温度，不同物质不同溶解度比较；（5）溶解度曲线上交点的含义；（6）溶解度曲线上点的含义，曲线外点的含义。（三）、气体溶解度1.影响气体溶解度强弱因素：_______、________、________、________。2.温度越高，气体的溶解度越_______，例如：____________________________压强越大，气体的溶解度越________，例如：___________________________3.常见气体的溶解性大小比较：甲烷____溶，氢气____溶，氧气____溶，二氧化碳____溶，氯化氢____溶，氨气____溶。（四）、混合物分离方法1.过滤：适用于分离_____与_____性的固体，且固体不与水反应。如_____________2.结晶：（1）蒸发溶剂：适用于_________________________，如_________（2）冷却热饱和溶液：适用于________________________如_____________二、思考与交流活动一、小组交流明确下列问题。1、影响物质溶解性大小的因素有哪些？2、饱和溶液与不饱和溶液的划分依据是什么？如何进行相互转化？3、影响固体物质溶解度的因素有哪些？4、为什么KNO3与少量NaCl的混合物提纯KNO3时用降温结晶的方法？活动二、对物质溶解性因素的探讨小明学完溶液知识后，回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。(1)在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与_______和________有关。(2)除(1)中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件_______有关。小明在设计实验方案验证(2)中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有_________________。(3)一天，小明不小心将碘酒洒到衣服上，他妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小明给妈妈出了个好主意。你认为小明采用的方法是_____________________；这种方法和用洗洁净除油污的方法比较，在原理上有什么不同?活动三、固体物质溶解度曲线的应用Ⅰ请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）实验操作实验结果取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃全部溶解，得溶液①再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃恰好饱和，得溶液②再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃得溶液③加热全部溶解，得溶液④冷却至20℃析出晶体，得溶液⑤（1）③中溶液的质...
