第二节物质的量学案一、物质的量的单位---摩尔知识链接Ｃ＋Ｏ2＝＝ＣＯ2的意义微粒个数１个１个１个微观质量12g32g44g宏观思考：（1）如何测量一个Ｃ原子的质量呢？（2）12gＣ有多少个Ｃ原子呢？你知道吗？一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要３万年才能数完．当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。因此当微观粒子的数量很大，我们也将以集体为单位对其进行计算一、物质的量（1）定义：是一个物理量。（2）符号：（3）单位：（4）范围：二、阿伏加德罗常数（1）理解：科学把0.012kgC含有的C原子形成的一个集体定义为1mol。1molC这个集体的含有阿伏加德罗常数粒子。阿伏加德罗常数一般取值为６.02×１０23（2）符号：（3）单位：感受阿伏加德罗常数：（1）如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次（2）如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子三、有关物质的量的计算：物质的量(n)微粒数(N)[例题1]在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？(先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。3.01×1023)[例题2]在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？课堂练习：1、0.3molH2SO4含有个硫酸分子，个O原子。2、1.204×1024个H2O分子的物质的量为3、1molNa2CO3中约含有molNa+、molCO32-离子，共含有离子的个数为个。4、与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A、0.3molHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.2molH3PO4D、0.1molNH3请看下表，找出1mol物质的质量有什么规律?OAlH2H2O一个分子或原子的质量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g微粒个数6.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023物质的量１mol１mol１mol１mol相对分子或原子质量1627218１mol物质的质量１６g27g2g18g1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等．四、摩尔质量（1）单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：Ｍ（3）单位：g／mol或g·mol-1（4）有关摩尔质量的相关计算：n＝m／Ｍ[例题3]２molＨ2ＳＯ4的质量是多少？[例题4]3.01×1022个OH-的物质的量为（）质量为（）五、N,n,m之间的相互转化Nnm联系微观和宏观物质的桥梁课堂练习：（阿伏加德罗常数可用ＮＡ表示）1、0.25molＨ3ＰＯ4分子中含有氢原子的物质的量是.含有氧原子数目为2、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（）；铝离子数目为.3、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为4、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是A、分子数相同B、氧原子数相同C、原子总数相同D、氢原子数相同3、下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是A、6gH2B、0.5molCO2C、1.204×1024个HCl分子D、147gH2SO4E、92gC2H5OH（乙醇）4、2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为()A、21.6B、28C、14D、31
